Question

铝分别与足量的氢氧化钠和稀盐酸溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为

A．2∶1

B．3∶1

C．1∶1

D．1∶3

Answer 1

D

解析试题分析：反应的有关方程式为：铝与盐酸：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；假设生成的氢气的物质的量为3mol，根据方程式计算HCl、NaOH的物质的量，氯化氢和氢氧化钠物质的量的之比。
令生成的氢气的物质的量为3mol，则：
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
6mol 3mol
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2mol 3mol
所以所取盐酸酸和氢氧化钠溶液中HCl、NaOH的物质的量的之比为6mol：2mol=3：1；
故选D.
考点：铝的化学性质
点评：本题考查了铝的性质、根据方程式的计算，难度不大，注意有关方程式的书写，根据方程式计算。