题目内容
4．已知3X（g）+2Y（g）?nZ（g）+2W（g），若将0.6mol X和0.4mol Y混合充入一密闭体积可调的容器中，压强保持不变，5min后体积变为原来的1.2倍，则n值是（ ）| A． | 1 | B． | 2 | C． | 3 | D． | 4 |
分析 压强不变时，气体的物质的量与容器容积成正比；向压强不变的容器中充入0.6mol X和0.4mol Y后，容器容积变为原来的1.2倍，说明反应后气体体积增大，则3+2＜n+2，据此判断n的范围．
解答 解：若将0.6mol X和0.4mol Y混合充入一密闭体积可调的容器中，压强保持不变，5min后体积变为原来的1.2倍，说明反应后气体物质的量增大，
则可逆反应3X（g）+2Y（g）?nZ（g）+2W（g）的正反应是气体体积增大的反应，即：3+2＜n+2，解得：n＞3，
选项中只有D符合，
故选D．
点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度不大，明确容器压强不变时气体的物质的量与容器容积成正比为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
相关题目
14．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，从化学角度解释下列古文或谚语，其中不正确的是（ ）
| 选项 | 古文或谚语 | 化学解释 |
| A | 日照香炉生紫烟 | 碘的升华 |
| B | 以曾青涂铁，铁赤色如铜 | 置换反应 |
| C | 煮豆燃豆箕，豆在斧中泣 | 化学能转化为热能 |
| D | 雷雨肥庄稼 | 自然界固氮作用 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．关于反应CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O，下列说法错误的是（ ）
| A． | 该反应是可逆反应 | |
| B． | 升高温度可以加快反应速率 | |
| C． | 使用催化剂可以加快反应速率 | |
| D． | 使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯 |
12．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 等质量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量相等 | |
| B． | 生活中用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的聚氯乙烯是通过加聚反应得到的 | |
| C． | 分子式为C6H12的某链状有机物，6个碳原子肯定在同一平面上，则与氢气加成后产物的名称为2，3-二甲基丁烷 | |
| D． | 红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构分别如图所示： 太阳能光触媒则红斑素和红曲素互为同分异构体 |
19．常温下（25℃），已知H2SO3电离常数Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.3×10-4，NH3•H2O的常数Kb=1.8×10-3．则下列有关NH4HSO3溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中，Na+、Cl-、S2-和SO42-可以大量共存 | |
| B． | 含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合，反应的离子方程式为：HSO3-+OH-=SO32-+H2O | |
| C． | NH4HSO3为弱酸弱碱盐，其水溶液pH＞7 | |
| D． | c（NH4+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞C（H2SO3）＞C（NH3•H2O） |
9．下列关于实验原理或操作的叙述不正确的是（ ）
| A． | 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 | |
| B． | 利用重结晶可对粗苯甲酸进行提纯 | |
| C． | 不能用核磁共振氢谱来鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷 | |
| D． | 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法 |
4．
在一定条件下，某可逆反应aA（g）+bB（s）?cC（g）达到平衡后，A的转化率a（A）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，根据图象，下列判断正确的是（ ）
在一定条件下，某可逆反应aA（g）+bB（s）?cC（g）达到平衡后，A的转化率a（A）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，根据图象，下列判断正确的是（ ）| A． | a+b＜c | |
| B． | 若T2＞T1，则该反应在高温下易自发进行 | |
| C． | △H＞0 | |
| D． | 若T2＜T1，则该反应一定不能自发进行 |
2．
Al、Ti、Fe、Cu是几种常见的重要金属．根据要求回答下列问题：
（1）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另外一种耐高温物质X，写出该反应的化学方程式4Al+3C+3TiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3TiC+2Al2O3．
（2）Fe原子的价电子排布式为3d64s2，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．Fe和Mn的部分电离能数据如右表：
其中表示Fe电离能数据的是B （填A或B）．
（3）向CuSO4溶液中加入氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液；最后向溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O（注：[Cu（NH3）4]2+为平面正四边形结构），该晶体存在的粒子中空间构型为正四面体的是SO42-，与其互为等电子体的分子为SiF4、CCl4（GeCl4）（写出两个即可）；N原子的杂化方式为sp3．
（4）Cu2O的晶胞结构如图所示，Cu+的配位数为2，该晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度为$\frac{288×1{0}^{30}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（阿佛加德罗常数用NA表示，1m=1012pm）
Al、Ti、Fe、Cu是几种常见的重要金属．根据要求回答下列问题：（1）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另外一种耐高温物质X，写出该反应的化学方程式4Al+3C+3TiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3TiC+2Al2O3．
（2）Fe原子的价电子排布式为3d64s2，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．Fe和Mn的部分电离能数据如右表：
| 元素 | A | B | |
| 电离能（kJ/mol） | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
（3）向CuSO4溶液中加入氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液；最后向溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O（注：[Cu（NH3）4]2+为平面正四边形结构），该晶体存在的粒子中空间构型为正四面体的是SO42-，与其互为等电子体的分子为SiF4、CCl4（GeCl4）（写出两个即可）；N原子的杂化方式为sp3．
（4）Cu2O的晶胞结构如图所示，Cu+的配位数为2，该晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度为$\frac{288×1{0}^{30}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（阿佛加德罗常数用NA表示，1m=1012pm）