题目内容
【题目】A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体 逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A__，B__。
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：___。
（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：__。
（4）C溶液中阴离子的检验方法：___。
【答案】BaCl2 AgNO3 CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑ Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-
【解析】
（1）给出八种离子形成四种可溶性盐，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定，如Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3；Cu2+不能和CO32-结合，由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；Na+对应CO32-为Na2CO3，即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3；
（2）D为碳酸钠，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）C为硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀；
（4）C为硫酸铜，阴离子为硫酸根离子，根据硫酸根离子的检验方法检验。
（1）由于是可溶性盐，所以溶液中存在的阳离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42、CO32结合，而只能和NO3、Cl，Ag+不能和SO42、CO32、Cl三种离子结合，而则只能和NO3结合，则一定是BaCl2、AgNO3，Cu2+不能和CO32结合，所以为CuSO4，Na+对应CO32为Na2CO3，即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3；由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3，所以A为BaCl2，
故答案为：BaCl2；AgNO3；
（2）盐酸与D(Na2CO3)反应的离子反应方程式为：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑；
故答案为：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑；
（3）CuSO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓；
故答案为：Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓；
（4）C为CuSO4，检验物质C中阴离子的方法是取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，无明显现象，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-；
故答案为：取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，无明显现象，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-。
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