题目内容

用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：
（1）经计算需要CuSO4·5H2O：            克；
（2）把CuSO4·5H2O放入烧杯中，加入适量水溶解；
（3）把所得溶液沿玻璃棒注入容积为        的         中，并用适量水洗涤       
和          2～3次，把洗涤液也移入容量瓶中，并摇匀；
（4）再缓缓地加水，到接近刻度线1cm～2cm处，改用            加水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；
（12分）（1）   25    （3）   500ml  ，  容量瓶   ，
  玻璃棒  ，     烧杯内壁   （4）    胶头滴管    
略
练习册系列答案
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(10分)在食品加工领域，应用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我国葡萄酒中二氧化硫的最大使用量为0.2500g/kg，二氧化硫残留量不得超过0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游离的和结合的，因而加人氢氧化钾使之破坏其结合状态，并使之固定S02+2KOH ="=" K2S03+H20；然后加入硫酸又使二氧化硫游离，K2S03+H2S04  ="=" K2S04+H2O+S02↑；加入过量的I2氧化S02；过量的I2可用硫代硫酸钠进行滴定，I2+2Na2S203="=" Na2S406+ 2NaI。
以下是某实验小组测定某品牌的干白葡萄酒（密度为1.12g/ml）中二氧化硫的含量是否超标的实验方案。
实验步骤：
①用移液管量取50.00ml样品于250ml锥形瓶中，加入25.00 ml1mol/L氢氧化钾溶液，加塞，摇匀；
②静置15min；
③打开塞子，加入25.00ml1：3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液，迅速的加塞，摇匀；
④用      滴定管移取步骤③中溶液25.00ml，加入适量0.1%的A溶液作指示剂，立即用浓度为0.002000mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，并记录消耗硫代硫酸钠溶液的体积；
⑤重复以上实验2次；
⑥数据处理，得出结论。
请回答下列问题：
（1）以上实验方案中步骤③中加碘溶液时发生的离子反应方程式是：              ；
（2）步骤①-③中始终要将锥形瓶加塞进行操作的原因是             ；
（3）步骤④的A溶液最合适的是            ；滴定终点的判断方法是                                                                       ；
（4）步骤④应该选用           (填空“酸式”或“碱式”)滴定管；
（5）该小组三次实验消耗的Na2S203溶液的体积数据记录如下：
序号
滴定前/mL
滴定后/mL
①
1.35
19.40
②
1.05
19.00
③
1.58
20.91
根据数据计算该样品中总二氧化硫的浓度为      mol/L，故该干白葡萄酒是      （填“合格”“不合格”）产品。
实验室配制100ml 0.2mol/L的NaCl溶液
（1）本实验所需的仪器为（填序号）②                                     
①量筒   ②托盘天平   ③烧杯    ④漏斗   ⑤250ml 容量瓶   ⑥ 100ml容量瓶 ⑦药匙  ⑧ 胶头滴管
除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器      。它在该实验中的用途中
①          。②           。
（2）在使用容量瓶之前必须进行的操作是:                            在容量瓶中标有①温度，②            ，③           三个特征标志。
（3）请写出该实验的实验步骤。
①计算，②称量，③        ，④        ，⑤       ，⑥定容。
（4）在实验过程中出现如下情况应该该如何处理
①加蒸馏水时不慎超过刻度线应                                   。
②加蒸馏水到刻度线以下1cm至2cm处应                            
③向容量瓶中倾倒溶液时应                                        
（1）用一种试剂鉴别下列各组物质:
①鉴别Fe、FeO、CuO、FeS、MnO2、活性碳等黑色物质，试剂是
②鉴别FeSO4、（NH4）2SO4、AlCl3、MgCl2、KNO3等五种溶液，试剂是
③鉴别K2S、AgNO3、NH4SCN、KBr、NaI等五种无色溶液，试剂是
（2）实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸（98%），②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干），等等。
a、写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式。
b、上述物质中，属于纯净物的是________
A．①②④B．②④C．①②④⑤D．全部
c、上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是____________
d、上述①～④，其主要化学成分依次属于____________
（填写各物质所属的类别）。
下列实验方案合理的是(     )
A．鉴别甲烷和乙烯：分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟
B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰
C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
D．验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液观察是否出现黄色沉淀
只有食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质,你无法完成的实验是(  )
A鉴别食盐和纯碱    
B 检验来自水中是否含氯离子
C 检验鸡蛋壳能否溶于酸        
D 出去热水瓶中的水垢(成分:碳酸钙和氢氧化镁)
（12分）草酸晶体的组成可表示为H 2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验：①称取Wg草酸晶体配成100.0 mL水溶液；②取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L-1的KMnO4溶液滴定，滴定时，所发生的反应为：

试回答下列问题：
（1）配平上述化学方程式。
（2）该实验滴定时，指示剂应该　　　　 （填“加”或“不加”）。
（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a mL和b mL，则实验测得的所配草酸溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　 ；由此计算出草酸晶体的x值是　　　　　　　 。
（4）若滴定时所用KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会　　　 　　　　　　　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“无误差”）
（5）在滴定过程中，常常将锥形瓶的内壁用清水冲洗一下，原因是：　　　　　　　 。
(10分)实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
（1）请按顺序写出该实验的正确实验步骤（填序号）                    
①摇匀  ②定容  ③称量  ④洗涤  ⑤移液  ⑥溶解，冷却  ⑦计算
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格：          ）、           、砝码、药匙、         、         、            。
（3）完成下列操作，试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：
① 为加速固体溶解，用玻璃棒不断搅拌，但在搅拌时，有溶液液滴溅出，则对所配溶液浓度的影响：            （A偏高、B偏低、C无影响）
② 定容后，加盖上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，使液体凹液面与刻度线      。对所配溶液浓度的影响：    （A偏高、B偏低、C无影响）
不能鉴别、、和四种溶液（不考虑他们之间的相互反应）的试剂组是                   （   ）
A．盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液
C．氨水、硫酸D．氨水、氢氧化钠溶液

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