中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素${\;} {89}^{205}$Ac.主要用作宇航飞行器的热源．205Ac可由207Ac转化而成.下列有关205Ac.207Ac的说法正确的是( )A．物质的量相等的205Ac与207Ac质量相同B．核外电子数分别为116.118C．205Ac.207Ac化学性质相同D．205Ac.207Ac在周期表中的位置� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素${\;}_{89}^{205}$Ac，主要用作宇航飞行器的热源．²⁰⁵Ac可由²⁰⁷Ac转化而成，下列有关²⁰⁵Ac、²⁰⁷Ac的说法正确的是（　　）

	A．	物质的量相等的²⁰⁵Ac与²⁰⁷Ac质量相同
	B．	核外电子数分别为116、118
	C．	²⁰⁵Ac、²⁰⁷Ac化学性质相同
	D．	²⁰⁵Ac、²⁰⁷Ac在周期表中的位置不同

分析 A．²⁰⁵Ac、²⁰⁷Ac的原子量不同；
B．核外电子数=质子数；
C．²⁰⁵Ac、²⁰⁷Ac质子数相同，核外电子数相同；
D．²⁰⁵Ac、²⁰⁷Ac原子序数相同．

解答解：A．²⁰⁵Ac、²⁰⁷Ac的原子量不同，1mol的质量不同，故A错误；
B．核外电子数=质子数=89，故B错误；
C．²⁰⁵Ac、²⁰⁷Ac质子数相同，核外电子数相同，化学性质相同，故C正确；
D．²⁰⁵Ac、²⁰⁷Ac原子序数相同，在周期表中的位置相同，故D错误．
故选C．

点评本题考查原子符号的意义、元素和核素的概念、以及质子数与核外电子数的关系，难度不大．

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13．同一溶液中若离子符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存．
（1）生成难溶物或微溶物，如Ba²⁺与CO₃^2-、Ag⁺与Br^-、Ca²⁺与SO₄^2-等不能大量共存；
（2）生成气体或挥发性物质：如NH₄⁺与OH^-、H⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、S^2-、HS^-、HSO₃^-、SO₄^2-等不能大量共存．
（3）生成能难电离的物质：如H⁺与CH₃COO^-、CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-等生成弱酸；OH^-与NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等生成弱碱或沉淀；H⁺与OH^-生成水，这些离子不能大量共存．

9．漂白粉在空气中久置容易变质、失效，有关反应的化学方程式为Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=2HClO+CaCO₃↓；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

6．2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ．mol^-1这个热化学方程式表示（　　）

	A．	2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量
	B．	2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量
	C．	2mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量
	D．	12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量?

13．密度为d g•mL^-1的硫酸铁100g溶液中含铁离子的质量为5.6g，则该硫酸铁的物质的量浓度为0.5d mol•L^-1．

3．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	B．	硫化亚铁与盐酸反应S^2-+2H⁺═H₂S↑
	C．	苯酚钠溶于醋酸溶液C₆H₅O^-+CH₃COOH→C₆H₅OH+CH₃COO^-
	D．	氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-

10．写出下列反应的热化学方程式．
（1）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-67.2kJ•mol^-1．
（2）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ?mol^-1
①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
则a=-28.5kJ?mol^-1．

7．为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO₄溶液中Fe²⁺被氧化的程度，某同学准确量取pH=1（忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解）的FeSO₄溶液200mL，加入过量的BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取同样的FeSO₄溶液200mL，向其中加入过量的NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得到固体的质量为8.00g
（1）计算该溶液中各种离子的浓度，并相应的填入下表：

c （H⁺）	c（SO₄^2-）	c （Fe²⁺、Fe³⁺）

注：c（Fe²⁺、Fe³⁺）表示Fe²⁺和Fe³⁺的总的物质的量浓度
（2）原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率（被氧化的Fe²⁺物质的量占Fe²⁺和Fe³⁺总物质的量的百分比）20%．
（3）当Fe²⁺部分被氧化时，推导c（Fe²⁺、Fe³⁺）与c（H⁺）、c（SO₄^2-）的关系是c（SO₄^2-）-$\frac{1}{2}$c（H⁺）＞c（Fe²⁺、Fe³⁺）＞$\frac{2}{3}$c（SO₄^2-）-$\frac{1}{3}$c（H⁺）．

8．用CaCO₃与1mol•L^-1稀盐酸反应制取CO₂，下列措施对反应速率几乎没影响的是（　　）

	A．	改用浓度为0.5 mol•L^-1的稀硫酸		B．	加入更多的碳酸钙
	C．	稍微加热，升高反应温度		D．	改用浓度为2 mol•L^-1的稀盐酸