题目内容
某无色溶液，溶质仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：
⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
⑵在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
⑶在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
则下列离子在原溶液中一定存在的有2
A、SO42－、AlO2─、Na+、CO32─ B、Na+、CO32─、AlO2─
C、CO32─、Na+、Al3+ D、MnO4─、Na+、CO32─
B
【解析】
试题分析：无色溶液中不可能存在MnO4─；根据（1）可知与盐酸反应产生气体的离子只能是CO32─，所以原溶液中一定存在CO32─，则与CO32─发生离子反应的Ag+、Al3+ 、Ba2+不可能存在，则原溶液中的阳离子只能是Na+；根据（2）因为盐酸过量，所以加入碳酸氢铵后与气体产生，且有沉淀产生，则该沉淀只能是氢氧化铝，因为在（1）中加入过量的盐酸，使偏铝酸根离子转化为铝离子，再加入过量碳酸氢铵，则铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，所以原溶液中一定存在AlO2─；根据（3），在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成，因为（2）的溶液中存在铵根离子，加入氢氧化钠溶液加热有氨气放出，同时析出白色沉淀乙，因为碳酸氢铵过量，加入氢氧化钠则碳酸氢铵与氢氧化钠反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子结合为碳酸钡沉淀，该白色沉淀中一定含有碳酸钡，不一定含有硫酸钡，所以不一定含有硫酸根离子。所以原溶液中一定存在的离子是Na+、CO32─、AlO2─，答案选B。
考点：考查离子的检验与判断
利用图中所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
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A | 浓盐酸 | MnO2 | NaOH | 制氯气并吸收尾气 | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 | |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
