题目内容
为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
（1）用双线桥表示该反应中的电子得失数目和转移方向
（2）该反应中，氧化剂是 ；氧化产物是 ；还原产物是 ；
（3）当有1mol I2生成时，有 mol还原剂被氧化；
（4）当有2mol氧化剂参与反应时，转移电子的数目为 ．
KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
（1）用双线桥表示该反应中的电子得失数目和转移方向
（2）该反应中，氧化剂是
（3）当有1mol I2生成时，有
（4）当有2mol氧化剂参与反应时，转移电子的数目为
考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：
分析：5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，结合氧化还原反应中基本概念来解答．
解答：
解：5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，
（1）氧化还原反应KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况如下：
，
故答案为：；
（2）含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，则氧化剂是KIO3，还原剂是KI，二者都生成I2，I2既是还原产物又是氧化产物；
故答案为：KIO3；I2； I2；
（3）该反应中生成3molI2，有5molKI被氧化，则有1mol I2生成时，有
mol还原剂被氧化，故答案为：
；
（4）氧化剂是KIO3，有1mol 氧化剂参与反应时，转移电子的总数为1mol×（5-0）=5mol，即5NA，故答案为：5NA．
（1）氧化还原反应KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况如下：
，故答案为：
；（2）含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，则氧化剂是KIO3，还原剂是KI，二者都生成I2，I2既是还原产物又是氧化产物；
故答案为：KIO3；I2； I2；
（3）该反应中生成3molI2，有5molKI被氧化，则有1mol I2生成时，有
| 5 |
| 3 |
| 5 |
| 3 |
（4）氧化剂是KIO3，有1mol 氧化剂参与反应时，转移电子的总数为1mol×（5-0）=5mol，即5NA，故答案为：5NA．
点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法中，正确的是（ ）
| A、强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强 |
| B、不溶性盐是弱电解质 |
| C、强电解质的水溶液中不存在溶质分子 |
| D、因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多 |
用pH试纸检验溶液的酸碱性时，正确的操作是（ ）
| A、将试纸一端浸入溶液，观察颜色变化 |
| B、先用水将pH试纸润湿后，再测定溶液的pH |
| C、将试纸一端在溶液中浸一段时间后，再与比色卡对照 |
| D、用洁净的玻璃棒蘸取被检液，滴在pH试纸中部，然后与比色卡对照 |
分子式为C4H10O的醇催化氧化后能生成的醛有（ ）
| A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、5种 |
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
①Ca2+、Na+、OH-、NO3-
②K+、Fe3+ I-、Cl-
③NH4+、Na+、Cl-、CH3COO-
④K+、Mg2+、SO42-、CO32-
⑤Na+、S2-、SO42-、H+
⑥Na+、Cl-、ClO-、SO42-．
①Ca2+、Na+、OH-、NO3-
②K+、Fe3+ I-、Cl-
③NH4+、Na+、Cl-、CH3COO-
④K+、Mg2+、SO42-、CO32-
⑤Na+、S2-、SO42-、H+
⑥Na+、Cl-、ClO-、SO42-．
| A、①②③④⑤⑥ | B、②⑤ |
| C、②④⑥ | D、③⑥ |
下列关于NaCl的分类不正确的是（ ）
| A、化合物 | B、氧化物 |
| C、氯化物 | D、钠盐 |