题目内容

配制250mL0．5mol/L的NaOH溶液，在下列仪器中：①托盘天平  ②量筒
③烧杯  ④玻璃棒  ⑤漏斗  ⑥500mL容量瓶  ⑦药匙  ⑧胶头滴管
⑨250mL容量瓶  ⑩蒸发皿，需要用到的仪器有(    )。

A．①③④⑤⑦⑧⑨B．①②③④⑦⑧⑨
C．①③④⑥⑧⑩D．①②③⑤⑦⑧⑨

B

解析

练习册系列答案
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实验室用密度为1.18g?mL-1，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol?L-1的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol?L-1的盐酸溶液
应称量盐酸体积/mL 应选用容量
瓶的规格/mL		 除容量瓶外
还需要的其它仪器
（2）用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，用适量水在烧杯中稀释，等
冷却
冷却
后，溶液注入容量瓶，这是为了防止所配溶液的浓度偏
大
大
（填大或小），洗涤烧杯后，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
保证溶质全部转移到容量瓶内
保证溶质全部转移到容量瓶内
；
（3）若出现如下情况，所配溶液的浓度偏高的是
CDE
CDE
（填写字母）．
A、没有进行洗涤烧杯；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度；C、若定容时俯视刻度线；D、量取浓盐酸时仰视量筒；E、将量筒洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中；F、转移溶液前容量瓶中有少量水．
实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液． 应量取盐酸体积
2.1
2.1
mL． 除容量瓶外还需要的其它仪器
量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
BCAFED．
BCAFED．

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
避免配制成的溶液浓度偏小
避免配制成的溶液浓度偏小
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
容量瓶只能盛放室温下的溶液
容量瓶只能盛放室温下的溶液

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？
a．没有进行A操作
偏低
偏低
；
b．加蒸馏水时不慎超过了刻度
偏低
偏低
；
c．定容时俯视
偏高
偏高
．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度？
重新配制
重新配制
．
实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
应称量盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需的其它仪器
2.1
2.1
250
250
量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
B、C、A、F、E、D
B、C、A、F、E、D
；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
保证溶质全部转入容量瓶
保证溶质全部转入容量瓶
，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
容量瓶盛放热溶液时，体积不准，也易导至容量瓶炸裂
容量瓶盛放热溶液时，体积不准，也易导至容量瓶炸裂
；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若没有进行A操作
浓度偏低
浓度偏低
；若加蒸馏水时不慎超过了刻度
偏低
偏低
；若定容时俯视刻度线
偏高
偏高
．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度
重新配制
重新配制
；
向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面
重新配制
重新配制
．
（1）下列实验中所选用的仪器合理的是
C、E
C、E

A．用200mL量筒量取5.2mL稀H2SO4
B．用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水
C．用托盘天平称取11.7gNaCl晶体
D．用碱式滴定管量取25.1mL溴水
E．用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液
（2）下列实验操作是不正确的，请将这些操作可能发生的不良后果填在空白中．
A．给试管中的液体加热时，液体超过试管容积的
13
液体沸腾时易冲出试管
液体沸腾时易冲出试管
．
B．用碱式滴定管盛装KMnO4溶液
碱式滴定管的橡胶管可被腐蚀，滴定管漏水
碱式滴定管的橡胶管可被腐蚀，滴定管漏水
．
（3）配制一定物质的量浓度的溶液时
①所必须的仪器为
量筒（或托盘天平）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
量筒（或托盘天平）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

②若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值
偏高
偏高
（填“偏高”或“偏低”）
③若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该（填标号）
A
A

A．直接转移到试剂瓶中
B．加水重新定容后贮存于容量瓶中
C．重新定容后再转移到试剂瓶中．
实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：☆
Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%）的体积为
2.1mL
2.1mL
．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
BCAFED
BCAFED
．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是
AC
AC
．
A．溶解后的溶液未冷至室温就转入容量瓶中；
B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；
C．定容时眼睛俯视刻度线；
D．定容时眼睛仰视刻度线；
Ⅱ．（1）某学生设计的用该浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如图：

①写出甲中发生反应的离子方程式：
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

②乙中盛的试剂是
饱和NaCl溶液
饱和NaCl溶液
；作用是
除去Cl2中混有的HCl气体
除去Cl2中混有的HCl气体
．
丙中盛的试剂是
浓硫酸
浓硫酸
．
（2）如果将过量二氧化锰与20mL该浓盐酸混合加热，充分反应后理论上可生成标况下的氯气的体积为
1344
1344
mL，而实际值明显少于理论值，其主要原因有：
①
部分浓盐酸挥发了
部分浓盐酸挥发了
；②
随着反应的进行浓盐酸变稀，稀盐酸不能被氧化成氯气
随着反应的进行浓盐酸变稀，稀盐酸不能被氧化成氯气
．
（3）若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变
棕黄色
棕黄色
色，其离子方程式是
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2
，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显
紫红色
紫红色
色，这种操作叫做
萃取
萃取
．
（4）若将制得的氯气制成饱和氯水，则实验室保存饱和氯水的方法是
保存在细口棕色试剂瓶中，放置冷暗处
保存在细口棕色试剂瓶中，放置冷暗处
．

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