题目内容
下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是
A．黄绿色的气体 B．密度比空气小 C． 能溶于水 D．有刺激性气味
下列化学电池不易造成环境污染的是
A．氢氧燃料电池
B．锌锰电池
C．镍镉电池
D．铅蓄电池
在不同条件下，分别测得反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的化学反应速率，则其中表示该反应最快的是
A．v（O2）=0．2mol/（L·s）
B．v（SO3）=8mol/（L·min）
C．v（SO2）=6mol/（L·min）
D．v（O2）=6mol/（L·min）
固体A 在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A=B+2C+3D,若测得生成气体的质量是相同体积H2的15倍，则固体A的摩尔质量是
A．30g · mol－1 B．60g · mol－1 C．90g · mol－1 D．120g · mol－1
将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是
A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231 ℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为－33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：
(1)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：__________________及调节溶液pH。
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：__________________________。
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是：______________________，证明已洗净。
⑤步骤Ⅴ操作依次为____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。
(2)某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)，消耗20.00 mL。
①写出步骤②加入Fe2(SO4)3发生反应的离子方程式：____________________；
②此锡粉样品中锡的质量分数为：__________________。
O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）
A．氧气是氧化产物 B．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
C．O2F2既是氧化剂又是还原剂 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
同温同压下,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体,下列说法错误的是
A．所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
B．所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
C．密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2
D．所含的电子数由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2
将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
2SO3（g）的化学反应速率，则其中表示该反应最快的是
