根据溴的用途.完成下列各题． ①工业上:制造燃料的抗爆剂时.溴化银常被用作材料． ②农业上:制含溴的． ③医药上:红药水的主要成分就是含溴和汞的有机化合物.溴化钠和溴化钾则常被用作剂．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据溴的用途，完成下列各题．

①工业上：制造燃料的抗爆剂时，溴化银常被用作________材料．

②农业上：制含溴的________．

③医药上：红药水的主要成分就是含溴和汞的有机化合物，溴化钠和溴化钾则常被用作________剂．

答案：①胶片;②杀虫剂;③镇静

练习册系列答案

；
（2）MgSO₄和Al₂（SO₄）₃溶液等体积混合后，Al³⁺浓度为0.1mol?L^-1，SO₄^2-的浓度为0.3mol?L^-1．则混合溶液中Mg²⁺浓度为

0.15mol/L

；
（3）7.2g CO和H₂的混合气体和适量氧气充入盛有足量过氧化钠的密闭容器中，以连续的电火花引燃，充分反应后，固体质量增重

7.2g

g．

根据所学知识，完成下列各题
（1）在课堂上，老师演示金属钠与硫酸铜溶液反应时，同学们观察到该反应生成了蓝色沉淀，而没有铜单质生成．老师对此现象做出了如下解释：钠与硫酸铜溶液接触时，首先与水反应，反应的化学方程式为：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

，然后生的氢氧化钠再与硫酸铜反应，反应的离子方程式为：

2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓

．
（2）工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉．请写出该反应的化学方程式：

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

，当有1molCl₂参加反应时转移电子数

6.02×10²³

个．

A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E逐渐增大。D 的氢化物的分子为H₂D；D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有6个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B 单质与H₂完全反应需2.408×10²³ 个氢原子。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试完成下列各问题：

(1)A—E的元素符号为：________、_______、________、________、_________。

(2)C位于元素周期表中第______周期、第_______族，其阳离子的结构示意图为_____________。

(3)D原子的电子式为_________________；E离子的符号为_________________。

(4)A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由两种元素组成)____________、___________、____________、_____________。

(5)C单质和B单质在加热条件下生成A₂B₂反应的化学方程式_____________________，反应中为_________氧化剂；_________为还原剂。

(6)1.15 g的C单质溶于50 mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为__________________。

A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E逐渐增大。D 的氢化物的分子式为H₂D；D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B 单质与H₂完全反应需2.408×10²³ 个氢原子。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试完成下列各问题:

(1)A—E的元素符号为___________、___________、___________、___________、___________。

(2)C位于元素周期表中第___________周期、第___________族，其阳离子的结构示意图为___________。

(3)D原子的电子式为___________；E离子的符号为___________。

(4)A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由2种元素组成) ___________、___________、___________、___________。

(5)C单质和B单质在加热条件下生成A₂B₂反应的化学方程式为______________________；

反应中___________为氧化剂，___________为还原剂。

(6)1.15 g的C单质溶于50 mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为___________。

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