某温度下.氯化镁饱和溶液浓度为40%.在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁.最终析出结晶水合物40.6g.则该结晶水合物的化学式是( ) A.MgCl2·7H2O B.MgCl2·2H2O C.MgCl2·6H2O D.MgCl2·5H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是（）

A.MgCl₂·7H₂O B.MgCl₂·2H₂O C.MgCl₂·6H₂O D.MgCl₂·5H₂O

解析:

质 + 剂 = 液

40 60 100

14.4 40.6-4.6 故：MgCl₂共14.4+4.6=19g, 结晶水21.6g

练习册系列答案

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（14分）电化学原理在现代生产生活中有着重要应用。
⑴燃料电池是目前发展势头强劲的优秀绿色环保电池。某新型氢氧燃料电池以H₂为燃料，O₂为氧化剂，H₂SO₄溶液为电解液），写出该电池的总反应方程式：             。
⑵铝电池性能优越，Al—AgO电池可用作水下动力电源，该电池反应的原理为：
Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O。

①该电池反应的负极电极反应式                                   。
②图中隔膜为阴离子交换膜，溶液中OH^－通过向      极移动（选填“正”或“负”）。
用Al—AgO电池作为电源，使用Pt电极电解500mL饱和NaCl溶液，电解一段时间后，恢复至室温，所得溶液pH=13（假设NaCl溶液足量且电解前后体积不变）。
③使用Pt电极电解NaCl溶液的离子方程式                                  ；
电解过程中放出氢气的体积（标准状况下）为               L。
④若电池的效率为50%，该过程中消耗金属铝的质量为          g。
⑶用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg(OH)Cl，并发生电离：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)^＋＋ C1^一。
电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为                  。

（14分）电化学原理在现代生产生活中有着重要应用。

⑴燃料电池是目前发展势头强劲的优秀绿色环保电池。某新型氢氧燃料电池以H₂为燃料，O₂为氧化剂，H₂SO₄溶液为电解液），写出该电池的总反应方程式：。

⑵铝电池性能优越，Al—AgO电池可用作水下动力电源，该电池反应的原理为：

Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O。

①该电池反应的负极电极反应式。

②图中隔膜为阴离子交换膜，溶液中OH^－通过向极移动（选填“正”或“负”）。

用Al—AgO电池作为电源，使用Pt电极电解500mL饱和NaCl溶液，电解一段时间后，恢复至室温，所得溶液pH=13（假设NaCl溶液足量且电解前后体积不变）。

③使用Pt电极电解NaCl溶液的离子方程式；

电解过程中放出氢气的体积（标准状况下）为 L。

④若电池的效率为50%，该过程中消耗金属铝的质量为 g。

⑶用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg(OH)Cl，并发生电离：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)^＋＋ C1^一。

电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为。

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