题目内容
化学实验员给某同学提供下列药品和必要的实验仪器，要求该同学设计实验证明乙酸是弱酸，药品是冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学的实验方案如下：（1）设计的理论依据是____________________。
（2）实验简要步骤是________________________。
（3）需记录的现象和数据是__________________。
（4）推断与分析：由于____________________；说明____________________，所以乙酸是弱酸。
（1）弱电解质溶液稀释10a倍，pH改变小于a
（2）将一定浓度的乙酸溶液稀释到一定倍数（如100倍）后，测定稀释前后溶液的pH
（3）稀释的倍数、稀释前后溶液的pH
（4）溶液稀释100倍后，溶液的pH的改变小于2；稀释过程中乙酸溶液的电离程度增大
【试题分析】
练习册系列答案
备战中考寒假系列答案
相关题目
Na2SO3、SO2是中学常见的物质。
（1）某同学用下图示装置制取干燥纯净的SO2。
写出制取SO2气体的化学方程式 。请指出D装置中的错误 。若实验过程中不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是 。
（2）向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少量溴水，振荡后溶液变为无色。反应后的溶液中含有大量的SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告。限选试剂：2 mol/LHCl，1 mol/L H2SO4，l mol/LBaCl2，l mol/LBa(NO3)2，0．1 mol/LAgNO3，CCl4，新制饱和溴水，新制饱和氯水。
|
编号 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
|
步骤① |
在试管A中加入少量待测液，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色。 |
，证明待测液中含Br-。 |
|
步骤② |
在试管B中加入少量待测液，
|
有白色沉淀生成， 证明待测液中含SO42-。 |
|
步骤③ |
在试管C中加入少量待测液，滴加2 mol/LHCl至溶液呈酸性，加入几滴______（填试剂），振荡。 |
， 证明待测液中含SO32-。 |
NH4++OH-的电离平衡(要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题)。 ______________________________________________________。 
NH4+＋OH-的电离平衡(要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题)。 _________________________________。