Question

10．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	阳离子核外无电子
B	最高正价和最低负价的绝对值之差为2
C	最外层电子数是内层电子数的3倍
D	1molD单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2
E	原子最外层电子数等于其周期序数
F	负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

（1）F的简单离子的结构示意图为；
（2）E在周期表中的位置为第三周期ⅢA族；
（3）C和D简单离子的半径大小为O^2-＞Na⁺；（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中C和F的非金属性强弱的研究方案中不可行的是bc（填序号）；
a．比较两种单质的颜色  　　　   b．比较氢化物的稳定性
c．依据两元素在周期表中的位置   d．依据两元素单质在自然界中的存在状态
（5）A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为共价键．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A的阳离子核外无电子，则A为H元素；C元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8，故有2个电子层，最外层电子数为6，则C为O元素；B原子最高正价和最低负价的绝对值之差为2，处于VA族，原子序数小于氧，故B为N元素；1molD单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂，生成氢气为0.5mol，D表现+1价，原子序数大于氧，故D为Na；E、F均处于第三周期，E元素原子最外层电子数等于其周期序数，则E为Al，F元素原子负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则F为S元素．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A的阳离子核外无电子，则A为H元素；C元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8，故有2个电子层，最外层电子数为6，则C为O元素；B原子最高正价和最低负价的绝对值之差为2，处于VA族，原子序数小于氧，故B为N元素；1molD单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂，生成氢气为0.5mol，D表现+1价，原子序数大于氧，故D为Na；E、F均处于第三周期，E元素原子最外层电子数等于其周期序数，则E为Al，F元素原子负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则F为S元素．
（1）F的简单离子为S^2-，离子结构示意图为，故答案为：；
（2）E为Al元素，在周期表中的位置为：第三周期ⅢA族，故答案为：第三周期ⅢA族；
（3）C和D简单离子分别为O^2-、Na⁺，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O^2-＞Na⁺，故答案为：O^2-＞Na⁺；
（4）a．物质的颜色属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；
b．非金属性越强，氢化物越稳定，故b正确；
c．同周期自左而右非金属性减弱、同主族自上而下非金属性增强，故c正确；
d．两元素单质在自然界中都有化合态、游离态，不能比较非金属性强弱，故d错误，
故选：bc；
（5）A、C、D三种元素组成的化合物为硝酸、硝酸铵等，一定含有的化学键为共价键，
故答案为：共价键．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目比较基础，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．