已知常温.常压下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ/mol .在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2.反应达到平衡时放出热量为Q1 kJ,向另一体积相同的密闭容器中通人0.5 mol N2.1.5 mol H2和1 mol NH3.相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ.则下列关系式正确的是 A．2Q2＝Q1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知常温、常压下：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol 。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，反应达到平衡时放出热量为Q₁kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5 mol N₂、1.5 mol H₂和1 mol NH₃，相同条件下达到平衡时放出热量为Q₂kJ。则下列关系式正确的是

A．2Q₂＝Q₁＝92.4 B．Q_l<Q₂<92.4 C．Q₂<Q₁<92.4 D．Q_l＝Q₂<92.4

【答案】

【解析】

试题分析：由于该反应是可逆反应，所以反应物的转化率得不到100％，则Q₁<92.4。另一容器中由于最初加入了1mol氨气，所以放出的热量更少，答案选C。

考点：考查反应热的有关计算

点评：反应热的数值大小是和方程式中化学计量数有关系的，即该题中表示消耗1mol氮气时放热是92.4kJ，所以在可逆反应中必须根据反应物的转化率才能计算反应放出的实际热量大小。

练习册系列答案

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已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表．

元素	结构或性质信息
T	原子的L层上s电子数等于p电子数．
X	元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
Y	空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
Z	单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．

请根据信息回答有关问题：
（1）写出与Y₂互为等电子体的分子式

．
（2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是

NH₃分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键

．
（3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是

N＞C＞Na

．
（4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
①该元素基态原子的最外层电子排布式为

3d⁸4s²

．
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）₄]^2-和四面体的[QZ₄]^2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是

sp、sp³

．
③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是

丙

（选填“甲”、“乙”、“丙”）．

已知常温常压下， N≡N键的键能是946 KJ/mol 、N-H键的键能是391 KJ/mol、H-H 键的键能是436KJ/mol 。现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂ kJ。则下列关系式正确的是（）

A．92＞Q_l＞2Q₂ B．92＝Q₁＜2Q₂ C．Q₁＝2Q₂＝92 D．Q₁＝2Q₂＜92

有Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-，已知它们各自带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是（）

A、它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

B、它们的原子半径依次增大；

C、它们的单质在常温、常压下的密度依次减小

D、它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质

有Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-，已知它们各自带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是（）

A．它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

B．它们的原子半径依次增大

C．它们的单质在常温、常压下的密度依次减小

D．它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质

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