题目内容
将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al（OH）3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是（ ）
分析：溶液中含有盐酸，所以氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，然后氢氧化钠再和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时，氢氧化钠再和氢氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，反应方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
解答：解：溶液中含有盐酸，向盐酸酸化的氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液时，HCl+NaOH=NaCl+H2O，所以开始阶段没有沉淀生成；
当盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铝发生反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓，所以随着反应的进行，沉淀的量在逐渐增大，当铝离子完全转化为氢氧化铝时，沉淀量最大；
继续滴加氢氧化钠时，氢氧化铝和氢氧化钠发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀逐渐消失，且铝离子完全转化为沉淀时需要的氢氧化钠的量是沉淀完全溶解时需要氢氧化钠的量的3倍，
故选D．
当盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铝发生反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓，所以随着反应的进行，沉淀的量在逐渐增大，当铝离子完全转化为氢氧化铝时，沉淀量最大；
继续滴加氢氧化钠时，氢氧化铝和氢氧化钠发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀逐渐消失，且铝离子完全转化为沉淀时需要的氢氧化钠的量是沉淀完全溶解时需要氢氧化钠的量的3倍，
故选D．
点评：本题考查了氢氧化钠和酸性氯化铝溶液的反应现象，明确物质之间的反应及生成物的溶解性是解本题关键，注意离子反应先后顺序，知道铝离子完全转化为沉淀和沉淀完全溶解时两部分氢氧化钠物质的量的关系，难度中等．
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