题目内容
6．下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是（ ）| A． | 食醋 | B． | 食盐 | C． | 淀粉 | D． | 白糖 |
分析 丁达尔效应为胶体独有的性质，能产生丁达尔效应的应是胶体．
解答 解：食醋、食盐、白糖的水溶液为溶液，淀粉溶液为胶体．
故选C．
点评 本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
14．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题．最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如下：（如图1）
（1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是提供高温环境使KHCO3分解．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol．
（3）依据甲醇燃烧的反应原理．设计如图2所示的电池装置．该装置负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（4）已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol2•L-2．现将CaCl2溶液与0.02mol•L-1Na2CO3溶液等体积混合，生成CaCO3沉淀时，所需CaCl2溶液的最小物质的量浓度为5.6×10-7mol/L．
（5）CO（g）和H2O（g）在一定条件下反应可得到清洁燃料H2．将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），不同温度下得到三组数据：
①实验1前6min的反应速率v（CO2）=0.13 mol/（L．min）（保留小数点后两位，下同）．
②实验2条件下平衡常数K=0.17．
③该反应的△H＜0 （填“＜”或“＞”=．
④实验3中，若平衡时的转化率α（CO）＞α（H2O），则$\frac{a}{b}$的取值范围是0＜$\frac{a}{b}$＜1．
（1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是提供高温环境使KHCO3分解．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol．
（3）依据甲醇燃烧的反应原理．设计如图2所示的电池装置．该装置负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（4）已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol2•L-2．现将CaCl2溶液与0.02mol•L-1Na2CO3溶液等体积混合，生成CaCO3沉淀时，所需CaCl2溶液的最小物质的量浓度为5.6×10-7mol/L．
（5）CO（g）和H2O（g）在一定条件下反应可得到清洁燃料H2．将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），不同温度下得到三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②实验2条件下平衡常数K=0.17．
③该反应的△H＜0 （填“＜”或“＞”=．
④实验3中，若平衡时的转化率α（CO）＞α（H2O），则$\frac{a}{b}$的取值范围是0＜$\frac{a}{b}$＜1．
太阳能电池又称为“光电池”，是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片．该半导体薄片的主要成分是（ ）
11．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | Mg2+的结构示意图： | |
| B． | 葡萄糖的结构简式：C6H12O6 | |
| C． | H2O2的电子式： | |
| D． | 硫酸的电离方程式：H2SO4═H22++SO42- |
18．下列关于浓H2SO4的说法正确的是（ ）
| A． | 是一种无色粘稠状的液体 | B． | 常温下使Cu发生钝化 | ||
| C． | 使蔗糖变黑体现其吸水性 | D． | 可用于干燥氨气 |
15．我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 放电时储氢合金作正极 | |
| B． | 充电时储氢合金作负极 | |
| C． | 充电时阳极周围c（OH-）减少 | |
| D． | 放电时负极反应为LaNi5H6-6e-═LaNi5+6H+ |
16．白铁皮在发生析氢腐蚀时有0.2mol电子转移，下列说法正确的是（ ）
| A． | 有5.6 g金属被腐蚀 | B． | 有6.5 g金属被氧化 | ||
| C． | 有0.15 mol金属失去电子 | D． | 标准状况下有4.48 L H2逸出 |