题目内容

某无色澄清溶液中可能存在下述几种离子：H⁺、Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-、F^-、Br^-．取该溶液进行下述实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈橙红色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验判断：
（1）肯定存在的物质有

H⁺、Ba²⁺、Br^-

；
（2）肯定不存在的物质有

CO₃^2-、F^-、Cu²⁺、SO₄^2-、Ag⁺

；
（3）可能存在的物质有

Na⁺、Cl^-

．

分析：根据无色澄清溶液得，原溶液没有Cu²⁺；根据实验①现象排除与强酸反应的离子弱酸根离子；根据实验②现象确定存在溴离子，能够与溴离子反应离子不能存在；根据实验③现象判断一定存在钡离子，排除与钡离子反应的离子，据此完成本题．

解答：解：由“无色澄清溶液”可知，原溶液一定没有Cu²⁺；
①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；排除与强酸反应的F^-、CO₃^2-离子存在，阴离子可能是Cl^-、SO₄^2-；
②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈橙红色；说明溶液中一定存在Br^-，一定不存在Ag⁺，
③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明一定存在Ba²⁺，所以一定不存在与钡离子反应的SO₄^2-，再结合①溶液为强酸性溶液，一定存在Cl^-，
通过以上分析，该溶液中肯定存在的离子有：H⁺、Ba²⁺、Br^-；肯定不存在的离子有：CO₃^2-、F^-、Cu²⁺、SO₄^2-、Ag⁺；可能存在的离子有：Na⁺、Cl^-，
故答案为：H⁺、Ba²⁺、Br^-；CO₃^2-、F^-、Cu²⁺、SO₄^2-、Ag⁺；Na⁺、Cl^-．

点评：本题考查物质的检验与鉴别、常见离子的检验，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率．