Question

15．关于NaHCO₃溶液，下列表述不正确的是（　　）

• A． c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （H₂CO₃）
• B． c（Na⁺）+c （H⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （OH^-）
• C． HCO₃^-的水解程度大于HCO₃^-的电离程度
• D． c （H⁺）+c（H₂CO³）=c （OH^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．碳酸氢钠中存在物料守恒，n（Na）=n（C），碳元素的存在形式之和浓度等于钠离子浓度；
B．溶液中存在电荷守恒分析，阴阳离子所带电荷数相同；
C．碳酸氢钠溶液显碱性；
D．溶液中物料守恒和电荷守恒计算分析判断选项中离子浓度关系；

解答 解：A．碳酸氢钠中存在物料守恒，n（Na）=n（C），c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （H₂CO₃），A正确；
B．溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c （H⁺）=c （HCO₃^-）+2c （CO₃^2-）+c （OH^-），故B错误；
C．碳酸氢钠是强碱弱酸盐溶液显碱性，HCO₃^-的水解程度大于HCO₃^-的电离程度，故C正确；
D．物料守恒c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （H₂CO₃），代入电荷守恒c（Na⁺）+c （H⁺）=c （HCO₃^-）+2c （CO₃^2-）+c （OH^-），计算得到c （H⁺）+c（H₂CO₃）=c （OH^-）+c（CO₃^2-），故D正确；
故选B．

点评 本题考查了盐类水解原理，电解质溶液中物料守恒、电荷守恒等知识，掌握基础是解题关键，题目较简单．