题目内容

常温时，用1.0mol/L NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH 和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是

A.
1 mol/L 60mL
B.
0.5 mol/L 80mL
C.
0.5 mol/L 40mL
D.
1 mol/L 80mL

B
试题分析：根据酸碱中和滴定，nH⁺=nOH^-，根据图中所示，nOH^-=c×v=1.0mol/L ×0.04L=0.04mol。故nH⁺=0.04mol。B选项，0.5 mol/L×0．08L=0.04mol。故选择B选项。
考点：酸碱中和滴定

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（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：
①溶液颜色由无色变蓝色的理由：

（用离子反应方程式表示）；
②写出溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式

（2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
（A） Al（OH）₃+H₂O?Al（OH）₄^-+H⁺ （B） NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-
①已知B（OH）₃是一元弱酸，其电离方程式为

；
②N₂H₄是二元弱碱，其第二步电离方程式为

．
（3）常温下，向1.0mol/L的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液．其中b点所示溶液呈

（填“酸性”、“中性”、或“碱性”），c点所示的离子方程式为

．
（4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．则溶液显

性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=

．

（14分）（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：
①溶液颜色由无色变蓝色的理由：                          （用离子反应方程式表示）；
②完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
        +          +          →      HIO₃ +
（2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
（A） Al(OH)₃+ H₂O Al(OH)₄^- + H⁺      （B） NH₃+ H₂O NH₄⁺ + OH^-
①已知B(OH)₃是一元弱酸，其电离方程式为                                 ；
②N₂H₄是二元弱碱，其电离方程式为                                 。
（3）常温下，向1.0mol/L的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈        （填“酸性”、“中性”、或“碱性”），c点所示的离子方程式为                    。

（4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。则溶液显     性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=                    。