Question

11．某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处
• B． 若X为碳棒，开关K置于M处，会加快铁的腐蚀
• C． 若X为锌，开关K置于M处，就是牺牲阳极的阴极保护法
• D． 若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为Fe-2e^-═Fe${\;}_{3}^{-}$

Answer 1

分析 根据金属的防护，若K置于N处，必须让被保护的金属接电源负极；若开关K置于M处，形成原电池，若要使金属铁被保护，需让铁做正极，据此分析．

解答 解：A、若X为碳棒，当开关K置于N处时，形成电解池，铁做阴极被保护，能减缓铁的腐蚀，故A正确；
B、当X为碳棒，开关K置于M处时，形成原电池，铁做负极，会加快铁的腐蚀，故B正确；
C、当X为锌时，开关K置于N处，形成原电池，铁做原电池的正极被保护，即为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D、当X为锌时，开关K置于N处，形成电解池，铁做阴极，故阴极上的电极反应为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故D错误．
故选D．

点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．