题目内容
有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）在这些元素中， （用元素符号填写，下同）是最活泼的非金属元素； 是最不活泼的元素．
（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中 酸性最强；能形成两性氢氧化物的元素是 ．
（3）从⑤到?的元素中， 原子半径最小．
（4）比较⑤与⑥的化学性质， 更活泼，试用实验证明（简述简单操作、主要现象和结论）． ．
 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ○ |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ? | ? |
（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中
（3）从⑤到?的元素中，
（4）比较⑤与⑥的化学性质，
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Si，⑨为P、⑩为S，?为Cl，?为Ar，
（1）根据元素金属性和非金属的递变规律解答；
（2）最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是高氯酸，氢氧化铝属于两性氢氧化物；
（3）同周期随原子序数增大原子半径减小；
（4）根据元素金属性强弱的判断方法思考．
（1）根据元素金属性和非金属的递变规律解答；
（2）最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是高氯酸，氢氧化铝属于两性氢氧化物；
（3）同周期随原子序数增大原子半径减小；
（4）根据元素金属性强弱的判断方法思考．
解答：
解：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Si，⑨为P、⑩为S，?为Cl，?为Ar，
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体化学性质最不活泼；所以，最活泼的金属应在第IA，最活泼的非金属应在第VIIA，惰性气体最不活泼，则最活泼的非金属元素是VIIA族F元素，最不活泼的元素是Ar，
故答案为：F；Ar；
（2）最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，Al（OH）3属于两性氢氧化物，能形成两性氢氧化物的元素是Al，
故答案为：HClO4；Al；
（3）⑤到?的元素为同周期，且原子序数依次增大，故原子半径最小为Cl，故答案为：Cl；
（4）⑤与⑥为同周期的钠和镁，根据同周期元素金属性的递变规律可知，金属性Na＞Mg，根据判断金属性强弱的方法，可依据二者单质分别与水反应的剧烈程度来判断其金属性强弱，把钠镁分别投入冷水中，钠不断游动，不一会就消失，而镁没有明显现象，故可知钠比镁活泼，
故答案为：把钠镁分别投入冷水中，钠不断游动，不一会就消失，而镁没有明显现象，故可知钠比镁活泼．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体化学性质最不活泼；所以，最活泼的金属应在第IA，最活泼的非金属应在第VIIA，惰性气体最不活泼，则最活泼的非金属元素是VIIA族F元素，最不活泼的元素是Ar，
故答案为：F；Ar；
（2）最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，Al（OH）3属于两性氢氧化物，能形成两性氢氧化物的元素是Al，
故答案为：HClO4；Al；
（3）⑤到?的元素为同周期，且原子序数依次增大，故原子半径最小为Cl，故答案为：Cl；
（4）⑤与⑥为同周期的钠和镁，根据同周期元素金属性的递变规律可知，金属性Na＞Mg，根据判断金属性强弱的方法，可依据二者单质分别与水反应的剧烈程度来判断其金属性强弱，把钠镁分别投入冷水中，钠不断游动，不一会就消失，而镁没有明显现象，故可知钠比镁活泼，
故答案为：把钠镁分别投入冷水中，钠不断游动，不一会就消失，而镁没有明显现象，故可知钠比镁活泼．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，题目难度不大，注意对元素周期律的理解掌握，侧重对基础知识的巩固．
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| A、氨水 |
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