有一包白色粉末.可能是NaCl.Na2CO3.Na2SO4和KI中的一种或几种的混合物.有人做了如下实验:①取少量样品加蒸馏水配成溶液.通入足量的氯气.溶液变成棕黄色,取一部分溶液倒入四氯化碳.振荡.四氯化碳层显紫红色.往另一部分溶液中加淀粉溶液.溶液立即变蓝.②将①的水溶液和四氯化碳层分离后.再往溶液中滴加硝酸银溶液,出现白色沉淀.滴加足量稀硝酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有一包白色粉末，可能是NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄和KI中的一种或几种的混合物。有人做了如下实验：

①取少量样品加蒸馏水配成溶液，通入足量的氯气，溶液变成棕黄色；取一部分溶液倒入四氯化碳，振荡，四氯化碳层显紫红色，往另一部分溶液中加淀粉溶液，溶液立即变蓝。

②将①的水溶液和四氯化碳层分离后，再往溶液中滴加硝酸银溶液；出现白色沉淀，滴加足量稀硝酸，沉淀减少，并产生无色气体。

③再取少量样品配成溶液，滴加少许盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成。

根据以上现象完成下列问题：

(1)该白色粉末中一定含有____________________，一定不含____________________，可能含有_______________________________。

(2)写出反应的有关离子方程式_________________________________________________。

解析：①溶液中通入Cl₂后，水溶液变棕黄色，在四氯化碳层显紫色，且水溶液使淀粉变蓝色，证明溶液中有碘析出，则原样品中含有KI。

②向与四氯化碳分层后的溶液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，加足量稀硝酸后沉淀量减少，并产生了气体，证明沉淀中含有碳酸银，不溶部分则为氯化银。证明溶液中含有Cl^-，但还不能断定一定含有氯化钠，因为通入氯气时，氯气跟碘化钾及水反应都会产生氯离子。

③原样品的溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成，可断定原样品中不含有硫酸根离子。

答案：(1) KI和Na₂CO₃ Na₂SO₄ NaCl

(2)2I^-+Cl₂2Cl^-+I₂ Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO Ag⁺+Cl^-AgCl↓

2Ag⁺+Ag₂CO₃↓ Ag₂CO₃+2H⁺2Ag⁺+CO₂↑+H₂O

练习册系列答案

BaCl₂、Na₂SO₄、NH₄NO₃

BaCO₃

有一包白色粉末，可能含有①NaHSO₄、②KHCO₃、③Ba（NO₃）₂、④CaCl₂、⑤NaNO₃、⑥MgSO₄
中的一种或几种．实验步骤如下：
①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生．
②过滤，取少量滤液加AgNO₃溶液，无沉淀产生．
③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生．
（1）推断白色粉末中一定有

．（填序号，选错倒扣分，扣完为止，不出现负分．）
（2）请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：

H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑或HSO₄^-+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑+SO₄^2-

．
（3）请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：

SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓或HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H⁺

．

有一包白色粉末，可能含有 Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄ 中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生．
（1）根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是

NaSO₄、CaCO₃、BaCl₂

CuSO₄

有一包白色粉末，可能含有NaHSO₄、KHCO₃、Ba（NO₃）₂、CaCl₂、NaNO₃、MgSO₄、CuSO₄中的一种或几种．
①取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；
②过滤，取少量滤液，加入AgNO₃溶液，无沉淀产生；
③再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生．
（1）推断白色粉末中一定有

，一定没有

．
（2）粉末溶于水时产生气体的离子方程式为

．
（3）粉末溶于水时产生沉淀的离子方程式为

．

有一包白色粉末，可能由KCl、BaCO₃、BaCl₂、KNO₃、NH₄NO₃和Na₂SO₄中的一种或几种组成。现进行下列实验：
（1）将此粉末溶于水中，得到无色透明溶液A及白色沉淀B，过滤。
（2）取沉淀物B，加稀HNO₃后，沉淀物B不溶解。
（3）取少量溶液A，加入适量的NaOH溶液，加热，产生无色有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
（4）再取少量溶液A，滴入AgNO₃溶液，充分反应后，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
据此推断，该白色粉末中，一定含有，肯定不含有，可能含有。

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