题目内容
20．上海市环境中心每周公布的上海市空气质量报告，下列不属于公布指标的是（ ）| A． | 二氧化碳 | B． | 总悬浮颗粒 | C． | 二氧化硫 | D． | 氮氧化物 |
分析 空气日报的检测项目是：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等空气的污染物，以此解答该题．
解答 解：空气质量日报中的项目是空气的主要污染物，空气的污染物主要包括：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等，对人体有害，二氧化碳普遍存在于大气中，不属于质量报告公布指标．
故选A．
点评 本题考查环境污染知识，是高考的热点问题，主要考查温室效应、空气质量日报、空气污染来源、空气污染的防治等，题目难度不大，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性．
练习册系列答案
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10．
苯甲酸乙酯（C9H10O2）是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果香味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等．
（1）其制备方法为：
（2）已知：①
②苯甲酸在100℃会迅速升华
③无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
（3）实验步骤如下：
①在仪器A中加入12.20g苯甲酸，25mL 95%的乙醇（过量），20mL环己烷以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h．利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．
②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
③将仪器A内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，将滤液用蒸馏烧瓶进行分馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分．
④检验合格，测得产品体积为12.86mL．
回答下列问题：
（1）在该实验中，仪器A的名称为三颈烧瓶，其容积最适合的是C（填选项前的字母）．
A．25mL B．50mL C．100mL D．250mL
（2）制备苯甲酸乙酯时，最合适的加热方法是水浴加热，控制温度的目的是防止副反应的发生和苯甲酸升华．加入沸石的作用是防暴．
（3）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是使平衡不断地向正向移动．
（4）步骤②中应控制馏分的温度在C．
A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
（5）步骤③有机层应从分液漏斗下口（填“上口”或“下口”）流出．加入Na2CO3的作用是除去硫酸和未反应的苯甲酸；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华．加入氯化钙的目的是使产品中混有的乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH，过滤除去．
（6）计算本实验的产率为90.02%．
苯甲酸乙酯（C9H10O2）是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果香味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等．（1）其制备方法为：
（2）已知：①
| 名称 | 相对分子质量 | 颜色，状态 | 沸点（℃） | 密度（g•cm-3） |
| 苯甲酸 | 122 | 无色片状晶体 | 249 | 1.2659 |
| 苯甲酸乙酯 | 150 | 无色澄清液体 | 212.6 | 1.05 |
| 乙醇 | 46 | 无色澄清液体 | 78.3 | 0.7893 |
| 环己烷 | 84 | 无色澄清液体 | 80.8 | 0.7318 |
③无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
（3）实验步骤如下：
①在仪器A中加入12.20g苯甲酸，25mL 95%的乙醇（过量），20mL环己烷以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h．利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．
②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
③将仪器A内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，将滤液用蒸馏烧瓶进行分馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分．
④检验合格，测得产品体积为12.86mL．
回答下列问题：
（1）在该实验中，仪器A的名称为三颈烧瓶，其容积最适合的是C（填选项前的字母）．
A．25mL B．50mL C．100mL D．250mL
（2）制备苯甲酸乙酯时，最合适的加热方法是水浴加热，控制温度的目的是防止副反应的发生和苯甲酸升华．加入沸石的作用是防暴．
（3）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是使平衡不断地向正向移动．
（4）步骤②中应控制馏分的温度在C．
A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
（5）步骤③有机层应从分液漏斗下口（填“上口”或“下口”）流出．加入Na2CO3的作用是除去硫酸和未反应的苯甲酸；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华．加入氯化钙的目的是使产品中混有的乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH，过滤除去．
（6）计算本实验的产率为90.02%．
11．下列名称的有机物实际上不可能存在的是（ ）
| A． | 2，2-二甲基丁烷 | B． | 3-甲基-1-丁炔 | ||
| C． | 3-甲基-2-戊烯 | D． | 3，3-二甲基-2-戊烯 |
8．已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和其它杂质（杂质与酸不反应）．
（1）电解精炼铜后所得的阳极泥的综合利用：
①用稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，写出该步反应的离子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
②残渣含有极少量的黄金．经过查阅有关资料，了解到一些有关金的知识如下：
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3的混合物），请简要解释金能够溶于王水的原因浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中
（2）电解后废液的测定：以下是该小组探究废液的一个实验流程：
①锌同铝一样，都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸生成Zn2+，又能溶于强碱生成ZnO22-．写出锌和氢氧化钠溶液反应的离子方程式Zn+2OH-+2H2O=[Zn（OH）4]2-+H2↑
②100mL废液中Cu2+的浓度为0.5mol•L-1，Fe2+的浓度为0.1mol•L-1．
（1）电解精炼铜后所得的阳极泥的综合利用：
①用稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，写出该步反应的离子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
②残渣含有极少量的黄金．经过查阅有关资料，了解到一些有关金的知识如下：
| 序号 | 反应 | 化学平衡常数 |
| 1 | Au+6HNO3（浓）?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O | ＜＜1 |
| 2 | Au3++4Cl-=AuCl4- | ＞＞1 |
（2）电解后废液的测定：以下是该小组探究废液的一个实验流程：
①锌同铝一样，都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸生成Zn2+，又能溶于强碱生成ZnO22-．写出锌和氢氧化钠溶液反应的离子方程式Zn+2OH-+2H2O=[Zn（OH）4]2-+H2↑
②100mL废液中Cu2+的浓度为0.5mol•L-1，Fe2+的浓度为0.1mol•L-1．
15．
如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法不正确的是（ ）
如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法不正确的是（ ）| A． | Na2O2中阴阳离子数目之比为1：2 | |
| B． | 反应①的离子方程式为：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 反应③最多能产生0.05 mol O2 | |
| D． | ①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③ |
5．在恒温恒容容器中进行反应A（g）?2B（g）+C（g），若A的浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-1，需要时间可能是（ ）
| A． | 18s | B． | 12s | C． | 30s | D． | 10s |
12．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（ ）
| A． | CH2Br-CH2Br 二溴乙烷 | B． | CH3OOCCH3甲酸乙酯 | ||
| C． |  硬脂酸甘油脂 | D． |  3，3-二甲基-2-丁醇 |
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 一小块钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 OH-+CO2═HCO3- | |
| D． | Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
10．高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，下列关于它的性质和用途的叙述正确的是（ ）
| A． | 为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸 | |
| B． | 该物质在反应中可以被还原，也可以被氧化 | |
| C． | 可用酸化的KMnO4溶液可以鉴别甲烷和乙烯 | |
| D． | KMnO4中Mn元素为其最高价+7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性 |