题目内容

食物是维持人类生命和健康的支柱。下表是某食品包装袋上的说明：

品名

蔬菜苏打饼

配料

面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁

保质期

十二个月

生产日期

2008年11月6日

对上表中各种配料成分的理解不正确的是

A．富含蛋白质的是鲜鸡蛋

B．富含维生素的是脱水青菜和橙汁

C．富含淀粉的是面粉和白砂糖

D．富含油脂的是精炼食用植物油和奶油

 

C

【解析】

试题分析：鲜鸡蛋中富含蛋白质，植物油或奶油中富含油脂，脱水青菜或橙汁中富含维生素，故答案为：鲜鸡蛋；精炼食用植物油或奶油； 脱水青菜或橙汁，白砂糖中不含淀粉，答案为C．

考点：营养元素

 

练习册系列答案
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丙酮(C3H6O)通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g·mL－1，沸点约为56℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是 ( )

A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

 

下列叙述的原因不是由于原电池造成的是

A．含杂质的锌比纯锌与酸反应快

B．金属在潮湿空气中更容易腐蚀

C．铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快

D．运输液氯的铁管被腐蚀

 

有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是

A．脂肪酸 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．淀粉

 

下列关于食物酸碱性的说法错误的是

A．食物的酸碱性是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的

B．酸性食物在体内代谢后可形成阴离子酸根

C．碱性食物在体内代谢后可形成含金属阳离子的碱性物质

D．某些水果酸味很强，它们是酸性食物

 

（18分）某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验。（A中发生反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl（浓） ==== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O）

【实验探究】

（1）装置A中，仪器a的名称是 。

（2）装置B中无色溶液将变为 色，该反应的化学方程式是 。

（3）装置C中湿润的有色布条 （填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了 （填化学式）

（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放 ____溶液（填“NaOH”或“H2SO4”）

（5）用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应，理论上可以生成标准状况下的Cl2 _______L。

【知识拓展】

（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温下也可以生成氯气（反应的化学方程式为：

2KMnO4 + 16HCl（浓） ==== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O），该反应的氧化剂是 （填“KMnO4”或“HCl”）

【知识应用】

（7）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染疾病爆发的重要措施之一。请你列举一例对饮用水进行消毒杀菌的合理方法：______________________________________________________________________

 

下列颜色变化与化学反应无关的是

A．无色NO气体遇空气变为红棕色

B．紫色石蕊试液滴入盐酸中，溶液变红

C．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，溶液褪色

D．往红墨水中投入活性碳，红色褪去

 

（12分）（1）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H＋)＝1×10－8。

①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH＝ ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式： ；

②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是： 。

（2）常温下，向pH＝a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH 14－a（＞、＜、＝）

（3）向物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是 ，当两种难溶电解质共存时，溶液中c(Ba2＋)/c(Mn2＋)＝ 。（此温度下，Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9、Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11）

 

下列有关说法不正确的是

A．化学实验中不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

B．过滤实验中若发现滤液浑浊，采取的措施是重新过滤。

C．用CCl4萃取碘水中的碘后，若再从CCl4中提取碘，应采用的方法是蒸馏而不是蒸发。

D．若夜晚发现家中天然气泄漏，不能开灯，应立即打开抽油烟机。

 

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