Question

根据你已有的知识和经验，分析下列过程的焓变、熵变，并判断反应的方向．
（1）H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O （l）△S=+80.7J?mol^-1?K^-1，△H

 

0，△S

 

0，该反应

 

（自发或非自发）
（2）TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+161.9kJ?mol^-1△S=-38.4J?mol^-1?K^-1该反应

 

（自发或非自发）

Answer 1

考点：焓变和熵变

专题：化学反应中的能量变化

分析：反应能否自发进行的判据为：△H-T△S，只有△H-T△S＜0的反应才能自发进行，据此解答．

解答： 解：（1）酸碱中和反应为放热反应，所以△H＜0，△S为正值所以△S＞0，则△H-T△S一定小于0，所以该反应能自发进行；
故答案为：＜；＞；自发；
（2）TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+161.9kJ?mol^-1△S=-38.4J?mol^-1?K^-1该反应△H＞0，△S＜0，则：△H-T△S一定大于0，所以反应不能自发进行；
故答案为：非自发．

点评：本题考查了反应焓变、熵变与反应能否自发进行的关系，明确反应能否自发进行的判断依据是解题关键，注意单位统一．