题目内容
6．实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3的过程如图所示．下列分析正确的是（ ）
| 选项 | 操作1 | 操作2 | 操作3 | 操作4 |
| A | 溶解 | 结晶 | 蒸发 | 过滤 |
| B | 蒸发 | 过滤 | 冷却 | 过滤 |
| C | 蒸发 | 结晶 | 结晶 | 蒸发 |
| D | 过滤 | 结晶 | 冷却 | 结晶 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3，二者溶解度受温度影响不同，结合流程可知，操作1为蒸发，操作2为过滤分离出NaCl，操作3为冷却结晶，操作4为过滤，以此来解答．
解答 解：因二者溶解度受温度影响不同，NaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，结合流程可知，操作1为蒸发，操作2为过滤分离出NaCl，操作3为冷却结晶，操作4为过滤，
故选B．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及流程中的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意溶解度的应用，题目难度不大．
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17．已知下列三种气态物质之间的反应：
C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g） ①
2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g） ②
已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：
C（s）+2H2（g）=CH4（g）；△H=-Q1 kJ/mol
C（s）+$\frac{1}{2}$H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H2（g）；△H=-Q2 kJ/mol
C（s）+H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H4（g）；△H=-Q3 kJ/mol
Q1、Q2、Q3均为正值，下列关系正确的是（ ）
C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g） ①
2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g） ②
已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：
C（s）+2H2（g）=CH4（g）；△H=-Q1 kJ/mol
C（s）+$\frac{1}{2}$H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H2（g）；△H=-Q2 kJ/mol
C（s）+H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H4（g）；△H=-Q3 kJ/mol
Q1、Q2、Q3均为正值，下列关系正确的是（ ）
| A． | Q1＞Q3＞Q2 | B． | Q1＞Q2＞Q3 | C． | Q2＞Q1＞Q3 | D． | Q3＞Q1＞Q2 |
14．生物硝化法处理含NH4+的废水的原理如图所示（不考虑其他物质影响），下列说法不正确的是（ ）
| A． | 可用NaOH和湿润的红色的石蕊试纸检验NH4+ | |
| B． | 该方法会导致水体pH下降 | |
| C． | 该方法中O2做氧化剂，微生物做还原剂 | |
| D． | 处理后的废水需进一步处理才能排放 |
1．某有机化合物结构简式如图，下列有关它的性质的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 有弱酸性，与Na2CO3、NaHCO3溶液均能反应 | |
| B． | 在一定条件下，1 mol该物质最多能与3 mol NaOH完全反应 | |
| C． | 在一定条件下，该物质可以发生取代、加成、水解、消去反应 | |
| D． | 该有机物分子中所有碳原子可能共平面 |
11．某同学为配置含有X，SO42-，Mg2+，NO3-四种离子的无色溶液，要使四种离子的物质的量浓度之比为1：2：1：1，则X应该是：（ ）
| A． | Fe3+ | B． | Al3+ | C． | NH4+ | D． | Cl- |
18．工业上用铝土矿（主要成分为Al203，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是（ ）
| A． | 试剂X为稀硫酸 | |
| B． | 反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H20=Al（OH）3↓+HCO3一 | |
| C． | 结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是Al02-＞CO32-＞OH- | |
| D． | Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AICl3冶炼Al |
；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
16．为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以回收高浓度的SO2并得到副产品化肥（NH4）2SO4和NH4HSO4．为测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[已知：（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：
（1）测定过程中有关反应的离子方程式为H++OH-=H2O、NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）3.7g该样品进行同样实验时，生成的氨气在标准状况下体积为0.84L．
（3）试求算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比．
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第Ⅲ组数据，并由此计算NaOH溶液的物质的量浓度，写出计算过程．
| 实验序号 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L |
| Ⅰ | 7.4 | 40.00 | 1.68 |
| Ⅱ | 14.8 | 40.00 | 3.36 |
| Ⅲ | 22.2 | 40.00 | 1.12 |
| Ⅳ | 37.0 | 40.00 | 0 |
（2）3.7g该样品进行同样实验时，生成的氨气在标准状况下体积为0.84L．
（3）试求算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比．
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第Ⅲ组数据，并由此计算NaOH溶液的物质的量浓度，写出计算过程．