Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
• B、常温下，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
• C、常温下，0.2 mol?L^-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
• D、常温下，pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．水是弱电解质，升高温度促进水电离，但水仍然呈中性；
B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离；
C．计算稀释后的氢离子浓度，利用PH=-lg[c（H⁺）]可计算pH；
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大．

解答： 解：A．水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，溶液中c（H⁺）增大，PH减小，但存在c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故A错误；
B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液3＜pH＜4，故B错误；
C．将0.2mol?L^-1的盐酸与等体积水混合后，c（H⁺）=0.1mol/L，则pH=1，故C正确；
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，故D错误；
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离以及pH的计算，为高频考点，侧重于学生的分析和计算能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点，题目难度不大．