将V mL NO和NO2的混合气体通过足量的水.充分反应后.得到一定体积的无色气体A．将此无色气体A与等体积的氧气混合.充分反应后.再通过足量的水.充分反应后还能收集到5mL无色气体(以上气体体积均在相同状况下测定)．试回答:(1)A是NO.其体积为20mL．(2)反应过程中涉及的化学方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO.4NO+3O2+2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．将V mL NO和NO₂的混合气体通过足量的水，充分反应后，得到一定体积的无色气体A．将此无色气体A与等体积的氧气混合，充分反应后，再通过足量的水，充分反应后还能收集到5mL无色气体（以上气体体积均在相同状况下测定）．试回答：
（1）A是NO，其体积为20mL．
（2）反应过程中涉及的化学方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃．

分析 NO和水不反应，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，所以NO 和NO₂ 的混合气体通过水吸收后，得到的无色气体是NO；一氧化氮、氧气和水反应方程式为：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，该反应中NO和O₂的体积之比为4：3，则NO与等体积的O₂ 混合，通过水充分吸收后，氧气有剩余，所以得到的无色气体B是氧气，根据4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃知，等体积的一氧化氮和氧气、水反应后，剩余的氧气占氧气总体积的$\frac{1}{4}$，据此计算出NO体积，气体A和氧气的体积相等，据此可知NO气体，据此进行解答．

解答解：（1）NO和水不反应，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，所以NO 和NO₂ 的混合气体通过水吸收后，得到的无色气体是NO；一氧化氮、氧气和水反应方程式为：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，该反应中NO和O₂的体积之比为4：3，则NO与等体积的O₂ 混合，通过水充分吸收后，氧气有剩余，所以得到的无色气体B是氧气，
根据4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃知，等体积的一氧化氮和氧气、水反应后，剩余的氧气占氧气总体积的$\frac{1}{4}$，所以氧气的总体积是：$\frac{5mL}{\frac{1}{5}}$=20mol，气体A和氧气的体积相等，所以也是20mL，
故答案为：NO；20；
（2）根据分析可知，发生反应的化学方程式有：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，
故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃．

点评本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意熟练掌握一氧化氮、二氧化氮的化学性质，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

相关题目

13．以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是（　　）

	A．	比较钾、钠：Na、K、H₂O
	B．	比较镁、铝：MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液
	C．	比较硫、氯：Na₂S溶液、NaCl溶液、pH试纸
	D．	比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸

14．以烯烃为原料可以合成多种高聚物的合成路线如下：

已知：烯烃和X₂在一定条件下能发生取代，且能发生双烯合成如

．
请回答下列问题：
（1）X中含有的官能团为氯原子、碳碳双键；
（2）Y→Z的化学方程式为ClCH₂CH₂CH₂CH₂Cl+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH-CH=CH₂+2NaCl+2H₂O；
（3）高聚物E的结构简式为

；甲是A的一种同分异构体，其能实现转化：

，甲的名称为乙酸乙酯；
（4）由

可以合成

．按合成路线的顺序，涉及反应的反应类型有：加成、消去、加聚．

11．观察如图装置，下列说法正确的是（　　）

	A．	a、b接电流表，该装置为原电池
	B．	a、b接直流电源，该装置为电解池
	C．	a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀
	D．	a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极

18．

氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．
完成下列填空：
（1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是防止氯化铝水解．
（2）往AlCl₃溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是bd（选填编号）．
a．Na₂CO₃b．NaOHc．NaAlO₂d．H₂SO₄
（3）用滴管向试管中滴加少量AlCl₃溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是防止试剂被污染用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是防止局部受热引起暴沸．取AlCl₃溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：Al（OH）₃Al₂（OH）_nCl_（6-n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol 的HNO₃（足量）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：
（4）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al₂O₃的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作是静置，取上层清液，滴加氨水，无沉淀生成．过滤、洗涤后至少要灼烧2次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）₃的质量，而是测定Al₂O₃的质量的原因可能是ad（选填编号）．
a．干燥Al（OH）₃固体时易失水 b．Al₂O₃的质量比Al（OH）₃大，误差小
c．沉淀Al（OH）₃时不完全d．灼烧氧化铝时不分解
（5）从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）．则滴定管的读数18.60mL，Al₂（OH）_nCl_（6-n）中n的值为5．

8．从海水中提取镁的主要步骤如下：

①上述从海水中提取镁的步骤中，试剂A可以选用Ca（OH）₂，试剂B选用稀盐酸．
②分离出Mg（OH）₂后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入
适量盐酸．写出加入过量BaCl₂溶液发生反应的离子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	某温度时，K_W=10^-12，此温度下PH=6的溶液一定显酸性
	B．	25℃时，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH=4，说明HSO₃^-在水溶液中只存在电离
	C．	NH₄Cl、CH₃COONa、NaHCO₃、NaHSO₄溶于水，对水的电离都有促进作用
	D．	稀释 0.1mol/L CH₃COONa溶液过程中，c（OH^-）/c（CH₃COO^-）增大

12．有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）以上这五种元素中，属于S区的是H、K（填元素符号）．
（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）Al³⁺＜K⁺＜S^2-．
（3）写出D元素基态原子的外围电子排布式Al³⁺＜K⁺＜S^2-．
（4）元素电负性为B＞D，元素第一电离能为C＞E．（填“＞”、“＜”或“﹦”）
（5）由这五种元素组成的一种化合物是KAl（SO₄）₂•12H₂O（写化学式）．

13．不能判断甲比乙非金属性强的事实是（　　）

	A．	常温下甲能与氢气直接化合，乙不能
	B．	甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强
	C．	甲得到电子能力比乙强
	D．	甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价

试题分类