题目内容
15．下列实验不能达到预期目的是（ ）| A． | 用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜粉末以加快反应速率 | |
| B． | 向乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液以除去乙酸乙酯中少量的乙酸 | |
| C． | 向盛有沸水的烧杯中滴加FeC13饱和溶液并长时间煮沸以制取Fe（OH）3胶体 | |
| D． | 向蔗糖中滴加浓硫酸可证明浓硫酸有脱水性 |
分析 A．原电池能加快金属腐蚀；
B．饱和碳酸钠能和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠，能抑制乙酸乙酯溶解；
C．长时间煮沸会导致胶体产生聚沉现象；
D．浓硫酸能将有机物中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性．
解答 解：A．原电池能加快金属腐蚀，Zn和铜离子反应生成Cu，Cu、Zn和稀硫酸构成原电池而加快反应速率，故A正确；
B．饱和碳酸钠能和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠，能抑制乙酸乙酯溶解，所以可以用饱和的碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正确；
C．长时间煮沸会导致胶体产生聚沉现象，应该将溶液加热至红褐色为止，故C错误；
D．浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质性质、物质制备、除杂、化学反应速率影响因素等知识点，侧重考查学生实验操作及对实验原理、物质性质的理解和掌握，熟练掌握常见物质性质，利用物质差异性除杂，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．《化学反应原理》一书中，我们学习了两个重要的定量实验．请回答下列问题：
Ⅰ、某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、5mol?L-1 盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是金属易导热，热量散失导致误差大．
（3）他们记录的实验数据如下：
已知：Q（放）=C m（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ?℃-1?Kg-1，m指溶液的质量，各物质的密度均为1g?cm-3．
①计算分析△H=-56.8KJ/mol．（结果保留3位有效数字）
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8KJ/mol．
Ⅱ、为了测定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．
回答下列问题：
（1）已知：0.10mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）．
（2）完成并配平下列离子方程式
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
（3）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4•2H2O的质量分数偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）步骤③中判断滴定终点的方法是滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变．
（5）常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示：
（i）写出H2C2O4的电离方程式H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．
（ii）KHC2O4溶液显酸性的原因是 （请用方程式并结合必要的文字回答该小题）HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，但其电离程度大于水解程．
（iii）向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是ad．
a．c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42- ） b．c（Na+）═c（H2C2O4）+c（C2O42-）
c．c（K+）+c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42- ） d．c（K+）＞c（Na+）
Ⅰ、某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、5mol?L-1 盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是金属易导热，热量散失导致误差大．
（3）他们记录的实验数据如下：
| 实 验 试剂如下： | 溶 液 温 度 | 中和热△H | ||||
| t1 | t2 | |||||
| ① | 50mL0.55mol．L-1NaOH | 50mL.0.5mol．L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | ||
| ② | 50mL0.55mol．L-1NaOH | 50mL.0.5mol．L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ | ||
①计算分析△H=-56.8KJ/mol．（结果保留3位有效数字）
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8KJ/mol．
Ⅱ、为了测定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．
回答下列问题：
（1）已知：0.10mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）．
（2）完成并配平下列离子方程式
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
（3）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4•2H2O的质量分数偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）步骤③中判断滴定终点的方法是滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变．
（5）常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示：
| H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 | |
| pH | 2.1 | 3.1 | 8.1 |
（ii）KHC2O4溶液显酸性的原因是 （请用方程式并结合必要的文字回答该小题）HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，但其电离程度大于水解程．
（iii）向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是ad．
a．c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42- ） b．c（Na+）═c（H2C2O4）+c（C2O42-）
c．c（K+）+c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42- ） d．c（K+）＞c（Na+）
6．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 甲苯苯环上的一个氢原子被含 4 个碳原子的烷基取代，所得产物有12种 | |
| B． | 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到10种产物 | |
| C． | 已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种 | |
| D． | 苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种 |
3．下列有关“化学与生活、社会”的叙述正确的是（ ）
| A． | “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 | |
| B． | 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 | |
| C． | 药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性 | |
| D． | 屠呦呦获得了2015年诺贝尔奖，她用乙醚提取青蒿素的过程属于化学变化 |
（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）
、
或
（任写一种）
的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
20．有关下图及实验的描述正确的是（ ）
| A． | 用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3 | |
| B． | 用图2装置精炼铝 | |
| C． | 用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 | |
| D． | 用图4装置可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
7．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag | |
| B． | 碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 | |
| C． | 放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 | |
| D． | 电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应 |
前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与氩原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道．请回答下列问题：
，R基态原子的价层电子排布式为3d24s2．
5．
青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的 Cl- 扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2 （ OH ）3 Cl．下列说法不正确的是（ ）
青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的 Cl- 扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2 （ OH ）3 Cl．下列说法不正确的是（ ）| A． | 腐蚀过程中，负极 b 被氧化 | |
| B． | 环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓ | |
| C． | 若生成 2.145gCu 2 （ OH ） 3 Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L | |
| D． | 正极的电极反应式为：正极反应是 O2+4e-+2H2O=4OH- |