题目内容

3．海带含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是BDE（从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）
A、烧杯  B、坩埚  C、表面皿  D、泥三角  E、酒精灯  F、干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是过滤；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏．
（3）步骤④反应的离子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是苯和水不互溶；碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度．

分析 （1）灼烧海带需要灼烧，加热灼烧装置需要三脚架、坩埚、泥三角、酒精灯；
（2）分离固体和液体用过滤，分离互溶的两种液体用蒸馏；
（3）将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法．从有机物中提取碘常用蒸馏的方法；含碘离子溶液通入适量Cl2是为了将碘离子氧化成单质碘，H2O2具有较强的氧化性，在酸性条件下可氧化碘离子；
（4）分离固体和液体用过滤，将碘水转化为含碘的有机溶液，需用对卤素单质溶解能力强的有机溶剂把碘从碘水中提取出来，对应进行的实验操作是萃取，萃取剂的选取标准：溶质和萃取剂不反应、萃取剂和原溶剂不互溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度．

解答 解：（1）灼烧海带需要加热装置，所以步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是坩埚、泥三角、酒精灯，
故答案为：BDE；
（2）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，
步骤⑥是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，
故答案为：过滤；蒸馏；
（3）碘离子在酸性条件下可被H2O2氧化成单质碘，H2O2被还原为水，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，
故答案为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；
（4）苯和水不互溶，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘和苯不反应，所以苯可以作萃取剂，
故答案为：苯和水不互溶；碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度．

点评 本题考查海水资源的综合利用，侧重考查物质的检验、混合物的分离和提纯，明确常见混合物分离和提纯方法及其选取方法是解本题关键，常见的分离方法有：过滤、蒸馏、渗析、加热等．

练习册系列答案
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①湿棉花的作用是提供水蒸气，试管中反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是b（填序号）．
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             
b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      
d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
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②气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2SO2+2H2O．
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