题目内容

如图所示，在烧杯中盛有100 mL蒸馏水，水中悬浮着一个表面光滑、耐热、耐碱的小球（此球稳定在水的中央）。将10 g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来的蒸馏水的温度。完成下列问题
(1)10 g钠要分多次投入的主要原因是________________
(2)将10g钠全部投入完毕所进行的次数可能是________。
A．5次 B．10次 C．大于10次
(3)实验结束时，烧杯内小球的位置出现的变化是_____________，出现此种变化的主要原因是___________________
(4)实验过程中所发生的化学反应的离子方程式是__________________
(1)钠与水反应剧烈，放出的热量多，易发生爆炸
(2)C
(3)小球上升；钠与水反应生成NaOH，液体的密度增大，小球受到的浮力增大
(4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
练习册系列答案
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对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

主要试剂及产品的物理常数：
名称 性状 熔点/°C 沸点/°C 在水中的溶解度（g/100mL）
苯胺 无色油状液体 -6.1 184.4 3.6/18℃
对氨基苯磺酸 无色结晶 熔点365°C；内盐280～290°C 0.8/10℃；1.08/20℃；6.67/100℃
实验室中可用苯胺、浓硫酸为原料，利用如图实验装置模拟合成对氨基苯磺酸．实验步骤如下：

①在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈 烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．如图所示，在三颈烧瓶的两个瓶口上分别装冷凝管、温度计（水银球浸入反应液中），另一个没有使用的瓶口用塞子塞紧．
②将三颈烧瓶置于
油浴
油浴
中加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h．
③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体析出．用该烧杯中的少量冷水将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品．
④为提高产品的纯度，将粗产品先
用沸水溶解
用沸水溶解
，再
冷却结晶
冷却结晶
，抽滤，收集产品，晾干．
请回答下列问题：
（1）装置中冷凝管的作用是
冷凝回流
冷凝回流
，冷却水应从
b
b
口（填“a”或“b”）处通入，加入浓硫酸时烧瓶中出现白烟，杯壁上出现白色块状物，写出其反应方程式：
．
（2）步骤②中采用
油浴
油浴
加热，这种加热方法的优点是
反应物受热均匀，便于控制温度
反应物受热均匀，便于控制温度
．
（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是
减少氨基苯磺酸的损失
减少氨基苯磺酸的损失
．
（4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先
拆下连接抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管
拆下连接抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管
，然后
关闭水龙头
关闭水龙头
，以防倒吸．
（5）步骤④中将粗产品先
用沸水溶解
用沸水溶解
，再
冷却结晶
冷却结晶
，抽滤，收集产品，晾干，以提高对氨基苯磺酸的纯度．每次抽滤后均应将母液收集起来，再进行适当处理，其目的是
提高氨基苯磺酸的产率
提高氨基苯磺酸的产率
．

如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是 (     )

A.铁圈和银圈左右摇摆不定；   B.保持平衡状态；

C.铁圈向下倾斜；             D.银圈向下倾斜；

４.       

如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是

A.  铁圈和银圈左右摇摆不定          

B.  保持平衡状态  

C.  铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜      

D.  银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜

 
如图所示，在一只盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中，漂浮着一个小木块，若小心地向烧杯中滴加与Ba(OH)2溶液密度相同的稀硫酸，静止片刻后，小木块浸入液体中的体积与原先相比

[     ]

A. 增大
B. 不变
C. 减小
D. 无法判断

如图所示，在一只盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中，漂浮着一个小木块，若小心地向烧杯中滴加与 Ba(OH)2溶液密度相同的稀硫酸，静止片刻后，小木块浸入液体中的体积与原先相比

A  增大     B  不变    

C  减小     D  无法判断

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