题目内容

18．将含3mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含2mol MCln的盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（　　）
A．1B．2C．3D．4

分析 Na2CO3溶液逐滴加入到MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，同时生成氯化钠，钠离子的物质的量与氯离子的物质的量相等，据此计算n值．

解答 解：将含3mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含2mol MCln的盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，同时生成氯化钠，钠离子的物质的量与氯离子的物质的量相等，则：
3mol×2=2mol×n，解得n=3．
故选：C．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，难度不大，注意离子反应发生的条件与离子方程式书写，可以根据碳酸根与Mn+离子所带电荷数相等计算．

练习册系列答案
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8．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．①和②B．②和③C．①和③D．①②③
9．某溶液中含有大量NH4+、Na+、HCO3ˉ、CO32ˉ、CH3COO-，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（　　）
A．Na+B．CO32ˉC．CH3COO-D．NH4+
6．用系统命法写出下列物质名称：
（1）3，3，5-三甲基庚烷
（2）2，3-二甲基-1-丁烯
（3）的系统名称为3，4，4-三甲基-1-戊炔．
13．常温下，将a1mLb1mol•L-1CH3COOH溶液加入到a2mLb2mol•L-1NaOH溶液．下列结论中正确的是（　　）
A．若a1=a2，b1=b2，则混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
B．若a1=a2，b1=2b2，则混合溶液中c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）
C．若a1b1＞a2b2，则混合液的pH一定大于7
D．a1=a2，且混合溶液的pH＜7，则b1一定大于b2
3．下列有关仪器的使用正确的是（　　）
A．将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧
B．配制480mLNaOH溶液需要的主要仪器有480mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒等
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D．冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水
10．用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g•mol-1．
（1）计算配制250mol0.01000mol/L（K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是0.7350g．
（2）配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有③⑦（用编号表示）．
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
（3）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液的操作步骤为（填写空白）：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀．
（4）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响？
①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒偏低．
②定容时，仰视刻度线偏低．
（5）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液；定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？
（6）用0.01000mol/L的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液．恰好完全反应时消耗10.00mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2+的物质的量浓度是多少？（已知：6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）
7．链烃A含有5个碳原子且只有一个官能团，1mol A完全燃烧消耗7mol O2，则A烃的类别是炔烃．
13．在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．NO3-、Cl-、Fe3+、K+B．Cl-、Ag+、NO3-、Na+
C．SO42-、Al3+、Na+、Cl-D．NO3-、HCO3-、Na+、SO42-

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