题目内容
3．下列实验操作中，正确的是（ ）| A． | 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 | |
| B． | 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，玻璃棒的作用是引流 | |
| C． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液面以下 | |
| D． | 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
分析 A．萃取剂的选择与密度无关；
B．蒸发时玻璃棒用于搅拌；
C．蒸馏时温度计用于测量馏分的温度；
D．分液时应避免液体重新混合而污染．
解答 解：A．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故A错误；
B．蒸发时玻璃棒用于搅拌，防止局部过热，且蒸发完毕后可用于转移固体，故B错误；
C．蒸馏时温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口，故C错误；
D．分液时应避免液体重新混合而污染，则下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确．
故选D．
点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握操作的方法以及注意事项，难度不大．
练习册系列答案
课堂全解字词句段篇章系列答案
步步高口算题卡系列答案
点睛新教材全能解读系列答案
相关题目
13．在一定温度下，发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是B．
A．提高反应温度 B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.006 mol•L-1•min-1，CO的平衡转化率为60%．
（4）1000℃时，在（2）的平衡体系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，v正＞v逆（填“＜”、“＞”或“=”），平衡向正向移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．
| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是B．
A．提高反应温度 B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.006 mol•L-1•min-1，CO的平衡转化率为60%．
（4）1000℃时，在（2）的平衡体系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，v正＞v逆（填“＜”、“＞”或“=”），平衡向正向移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．
14．
实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置如图，相关物质的沸点见附表）．
附表 相关物质的沸点（101kPa）
其实验步骤为：
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机层用10%NaHCO3溶液洗涤．
步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤．
步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分．
（1）实验装置中冷凝管的主要作用是冷凝回流，锥形瓶中的溶液应为NaOH．
（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为AlCl3．
（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机层，是为了除去溶于有机层的Br2、HCl（填化学式）．
（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是除去有机相的水．
（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止间溴苯甲醛被氧化．
实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置如图，相关物质的沸点见附表）．附表 相关物质的沸点（101kPa）
| 物质 | 沸点/℃ | 物质 | 沸点/℃ |
| 溴 | 58.8 | 1，2-二氯乙烷 | 83.5 |
| 苯甲醛 | 179 | 间溴苯甲醛 | 229 |
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机层用10%NaHCO3溶液洗涤．
步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤．
步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分．
（1）实验装置中冷凝管的主要作用是冷凝回流，锥形瓶中的溶液应为NaOH．
（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为AlCl3．
（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机层，是为了除去溶于有机层的Br2、HCl（填化学式）．
（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是除去有机相的水．
（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止间溴苯甲醛被氧化．
11．
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液． 已知
①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有 关有机物的沸点：
请回答：
（1）从实验安全考虑，B瓶中除了加反应液外，还需加入沸石；若用同位素18O示踪 法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3CO18OH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H218O
（2）球形干燥管C的作用是防倒吸．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液 呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O=HCO3-+OH-；反应结束后D 中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入（此空从下列选项中选择）B，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷B．无水硫酸钠C．碱石灰D．生石灰
（4）蒸馏时需要的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接收器、锥形瓶．
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液． 已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有 关有机物的沸点：
| 试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
| 沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
（1）从实验安全考虑，B瓶中除了加反应液外，还需加入沸石；若用同位素18O示踪 法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3CO18OH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H218O
（2）球形干燥管C的作用是防倒吸．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液 呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O=HCO3-+OH-；反应结束后D 中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入（此空从下列选项中选择）B，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷B．无水硫酸钠C．碱石灰D．生石灰
（4）蒸馏时需要的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接收器、锥形瓶．
15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl- | |
| B． | 水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32- | |
| C． | $\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- | |
| D． | 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42- |
13．化学与社会、生活密切相关．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 用活性炭做净化剂去除冰箱中异味 | |
| B． | Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 | |
| C． | 推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染 | |
| D． | 在食品袋中放入盛有CaCl2•6H2O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 |