题目内容

13．下列物质互为同分异构体的一组是（　　）
A．红磷和白磷B．H2O和H2O2
C．3H和2HD．CH3CH2OH和CH3OCH3

分析 A．白磷和红磷都是P元素的不同单质；
B．水和双氧水为两种分子式不同的物质；
C．3H和2H为氢元素的不同原子；
D．二者分子式相同、结构不同．

解答 解：A．红磷和白磷互为同素异形体，故A错误；
B．H2O和H2O2的分子式不同，不属于同分异构体，故B错误；
C．3H和2H互为同位素，故C错误；
D．CH3CH2OH和CH3OCH3分别为乙醇和甲醚，二者具有相同分子式、不同结构，互为同分异构体，故D正确；
故选D．

点评 本题考查同分异构体的判断，题目难度不大，明确“五同”的概念及区别为解答关键，注意掌握同分异构体的判断方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
5．下列有机化合物的分类不正确的是（　　）
A．苯的同系物B．芳香族化合物C．CH3-CH═CH2烯烃D．
醇
5．氯碱工业所用的食盐水中Na2SO4的浓度不能超过5.00g•L-1．工业上测定食盐水中Na2SO4浓度的实验步骤如下：
步骤Ⅰ：量取10.00mL食盐水，先加入少量36.5%的浓盐酸，使溶液呈酸性，再加入足量的三乙醇胺和乙醇混合液，以使食盐水中Fe3+、Al3+与三乙醇胺形成配离子而不与EDTA（Na2H2Y）反应，再加蒸馏水配成100.00mL溶液A；
步骤Ⅱ：准确量取20.00mL溶液A，加入0.060 0mol•L-1的BaCl2溶液20.00mL，充分振荡，用铬黑T作指示剂，用0.050 0mol•L-1的EDTA标准溶液滴定其中的Ba2+（离子方程式为Ba2++H2Y2-═BaY2-+2H+），消耗EDTA标准溶液的体积23.79mL．再重复以上操作2次，消耗EDTA标准溶液的体积分别为23.82mL、23.79mL．
（1）溶质质量分数为36.5%的浓盐酸密度为1.18g•mL-1，该浓盐酸的物质的量浓度为11.8 mol•L-1．已知：室温下，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10．若食盐水中SO42-沉淀完全（浓度小于1×10-6 mol•L-1），则溶液中c（Ba2+）至少为1.0×10-4 mol•L-1．
（2）加入浓盐酸使溶液呈酸性的原因是防止Fe3+、Al3+水解（不与三乙醇胺反应）．
（3）通过计算确定原食盐水中Na2SO4的浓度（用g•L-1表示）（写出计算过程）．
1．研究氮及其化合物有十分重要的意义
（1）雾霾天气与氮的氧化物排放有关．汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可发生反应．
①已知部分化学键的键能如下
分子式/结构式NO/N≡OCO/C≡OCO2/O=C=ON2/N≡N
化学键N≡OC≡OC=ON≡N
键能（KJ/mol）6321072750946
NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式
2NO（g）+2CO（　g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-538kJ/mol
②若反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是A（填选项序号）．
（2）NO被氣化为NO2，其他条件不变，NO的转化率与温度、压强的关系如图1所示，p1大于p2，温度高于
800℃时NO的转化率几乎为0的原因是温度大于800℃时，逆反应程度大，NO2几乎完全分解．
（3）温度升高，多数化学反应速率增大，但是2NO+O2?2NO2的化学反应速率却随温度的升高而减小．某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反应历程分两步：
a、2NO（g）?N2O2（g）（快）　v1正=k1正c2（NO）　　　　v1逆=k1逆c（N2O2）△H1＜0
b、N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢）　v2正=k2正c（N2O2）c（O2）　　　v2逆=k2逆c2（NO2）△H2＜0
k1、k2为速率常数，温度升高，速率常数一般增大．
①决定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）速率的是反应是b，反应a的活化能E1，反应b的活化能E2，E1、E2的大小关系为E1小于E2（填“大于”、“小于”或“等于”）．根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是c．
a．k2正增大，c（N2O2）增大            b．k2正减小，c（N2O2）减小
c．k2正增大，c（N2O2）减小            d．k2正减小，c（N2O2）增大
②由实验数据得到v正～c（O2）的关系可用如图2表示．当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为A（填字母）．
（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，在氮气足量的情况下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$、不同温度对脱氮率的影响如图3所示（已知氮气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），则温度对脱氮率的影响是300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小；300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大，给出合理的解释：300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小．
8．氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．
（1）组成氧硫化碳和磷化氢的各元素中，原子半径最大的元素是P（填元素符号 ）
（2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是b（填字母）．
a．最高正化合价：P＞C
b．同温同浓度的两溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
c．沸点PH3＞CH4
（3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：
①已知：常温下，反应II中每吸收1.7g H2S气体，反应放出热量4.76kJ，则该反应的热化学方程式为H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+H2O（l）△H=-95.2KJ/mol．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．
18．一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生如下反应：A（g）+2B2（g）?C（g），其中容器Ⅰ中的反应在5min时达平衡．下列说法不正确的是（　　）
容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol
A（g）B2（g）C（g）C（g）
Ⅰ5000.51.000.4
Ⅱ500ab0.250.4
Ⅲ6000.250.50.250.35
A．容器Ⅰ中的反应在前5 min的平均反应速率v（A）=0.08 mol•L-1•min-1
B．该反应的正反应为放热反应
C．容器Ⅱ中起始时a=0.25，b=0.5
D．若起始时向容器Ⅰ中加入A 0.8 mol、B2 1.6 mol，达到平衡时A的转化率为80%
5．分子式为C5H8O2，与NaHCO3溶液反应放出CO2，且能使溴水褪色的有机物共有（不含立体异构）（　　）
A．8种B．9种C．10种D．11种
2．某学习小组在实验室中利用如图装置（夹持装置略去）测定某铁硫化物（FexSy）的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成．
（一）硫化物（FexSy）的组成
实验步骤：
步骤Ⅰ如图连接装置，检査装置气密性，装入药品；
步骤Ⅱ打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入水，并点燃酒精喷灯；
步骤Ⅲ当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入一段时间的O2
步骤Ⅳ实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液；

请回答：
（1）仪器a的作用为防止倒吸．
（2）步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的为使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收．
（3）步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有250mL容量瓶、胶头滴管．
（4）取25.00mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g．则FexSy的化学式为FeS2．
（5）问题讨论：有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量．你认为此方案否 （填“是”或“否”）合理，原因为部分SO2被氧化，且空气中的CO2和水蒸气可能使干燥管增重．
（二）探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成．
理论推测：溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3．
实验探究：滴定法测定溶液中Na2SO3的含量．
可供选择的试剂：①0.10mol•L-1KMnO4酸性溶液    ②30%H2O2③0.10mol•L-1KI淀粉溶液
（6）所选试剂为①   （填序号）；所选试剂应装在酸式  （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
⑦所利用的反应原理为2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O       （用离子方程式表示）．

用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其他量转化关系如图(图中计量单位为mol), 则：NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O(g)的△H为（ ）

A．0.5(a+b-c-d)kJ/mol B．0.5(c+a-d-b)kJ/mol

C．0.5(c+d-a-b)kJ/mol D. 0.5(c+d-a-b)kJ/mol

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