Question

20．在2.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol^-1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

下列说法错误的是（　　）

• A． 反应在前四小时的平均速率为v（A）═0.0122mol•L^-1•h^-1
• B． 他条件不变，升温，正逆反应速率都增大
• C． 该反应到达平衡时A的转化率为94.1%
• D． 将容积的体积缩小到原来的一半，达平衡后C的百分含量降低

Answer 1

分析 A、反应前后气体物质的量增大为反应的A的量，根据压强之比等于物质的量之比可知，前四小时参加反应的A的物质的量为$\frac{7.31-4.91}{4.91}×0.1$mol=0.0489mol，所以参加反应的A的浓度为0.02445mol/L，根据v=$\frac{△c}{△t}$判断；
B、根据温度对反应速率的影响判断；
C、反应前后气体物质的量增大为反应的A的量，所以由总压强p和起始压强p₀计算反应物A的转化率α（A）=$\frac{P-P{\;}_{0}}{P{\;}_{0}}$×100%，所以平衡时A的转化率=$\frac{9.53-4.91}{4.91}$×100%=94.1%，据此判断；
D、将容积的体积缩小到原来的一半，相当于加压，该反应为气体体积增大的反应，所以平衡逆向移动，据此判断；

解答 解：A、反应前后气体物质的量增大为反应的A的量，根据压强之比等于物质的量之比可知，前四小时参加反应的A的物质的量为$\frac{7.31-4.91}{4.91}×0.1$mol=0.0489mol，所以参加反应的A的浓度为0.02445mol/L，所以v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.02445mol/L}{4h}$=0.0061mol•L^-1•h^-1，故A错误；
B、根据温度对反应速率的影响可知，升高温度，正逆反应速率都增大，故B正确；
C、反应前后气体物质的量增大为反应的A的量，所以由总压强p和起始压强p₀计算反应物A的转化率α（A）=$\frac{P-P{\;}_{0}}{P{\;}_{0}}$×100%，所以平衡时A的转化率=$\frac{9.53-4.91}{4.91}$×100%=94.1%，故C正确；
D、将容积的体积缩小到原来的一半，相当于加压，该反应为气体体积增大的反应，所以平衡逆向移动，达平衡后C的百分含量降低，故D正确；
故选A．

点评 本题考查压强关系和物质的量的计算应用、影响平衡移动的因素及影响反应速率的因素等知识，题目难度中等，答题时注意平衡移动原理等基础的知识的灵活运用．