题目内容
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-d kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-e kJ?mol-1
C燃烧热为 f kJ?mol-1（d、e、f 均大于0）
写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式： ．
②将含SO2的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是 （填序号）
a．Ca（OH）2 b．CaCl2 c．K2CO3 d．NaHSO3 e．NH3?H2O
（2）卤素互化物BrF3是强氧化剂，遇水发生水解反应，用下列化学方程式表示：
3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2，若反应中有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量是 mol
（3）磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图1：
①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从5降低到0的过程中发生的主要反应的离子方程式为 ．
②从图中推断：NaH2PO4和Na3PO4两盐 在同一溶液中大量共存（填写“能”或者“不能”）．
（4）二茂铁是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，高温润滑剂等．
二茂铁中配离子为C5H5-，其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱为如图2中的a，C5H6与Br2 1：1加成后产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱为如图2中的b，写出这里C5H6的结构简式 ；分子N中含有 个手性碳原子．
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-d kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-e kJ?mol-1
C燃烧热为 f kJ?mol-1（d、e、f 均大于0）
写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式：
②将含SO2的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是
a．Ca（OH）2 b．CaCl2 c．K2CO3 d．NaHSO3 e．NH3?H2O
（2）卤素互化物BrF3是强氧化剂，遇水发生水解反应，用下列化学方程式表示：
3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2，若反应中有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量是
（3）磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图1：
①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从5降低到0的过程中发生的主要反应的离子方程式为
②从图中推断：NaH2PO4和Na3PO4两盐
（4）二茂铁是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，高温润滑剂等．
二茂铁中配离子为C5H5-，其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱为如图2中的a，C5H6与Br2 1：1加成后产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱为如图2中的b，写出这里C5H6的结构简式
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,氧化还原反应的计算,盐类水解的原理,有机物结构式的确定
专题：
分析：（1）①根据盖斯定律进行计算；
②二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱液反应，亚硫酸酸性大于碳酸，所以能和可溶性碳酸盐反应；
（2）3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2中，Br元素化合价由+3价变为+5价、-1价，部分O元素化合价由-2价变为0价，该反应中有2mol水作还原剂，根据转移电子守恒计算被水还原的BrF3的物质的量；
（3）①溶液中H2PO4-浓度减小、H3PO4浓度增大，据此书写离子方程式；
②根据溶液中存在的离子与溶液pH的关系判断；
（4）C5H6的核磁共振氢谱有3个吸收峰，说明含有三类H原子，该分子不饱和度=
=3，说明含有两个碳碳双键，且符合条件的该物质结构简式为
，C5H6与Br2 1：1加成后产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱有3种H原子，所以该物质发生1，3加成，N是该物质发生1，2加成得到的产物．
②二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱液反应，亚硫酸酸性大于碳酸，所以能和可溶性碳酸盐反应；
（2）3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2中，Br元素化合价由+3价变为+5价、-1价，部分O元素化合价由-2价变为0价，该反应中有2mol水作还原剂，根据转移电子守恒计算被水还原的BrF3的物质的量；
（3）①溶液中H2PO4-浓度减小、H3PO4浓度增大，据此书写离子方程式；
②根据溶液中存在的离子与溶液pH的关系判断；
（4）C5H6的核磁共振氢谱有3个吸收峰，说明含有三类H原子，该分子不饱和度=
| 5×2+2-6 |
| 2 |
，C5H6与Br2 1：1加成后产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱有3种H原子，所以该物质发生1，3加成，N是该物质发生1，2加成得到的产物．解答：
解：（1）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-d kJ?mol-1①
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-e kJ?mol-1②
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-f kJ?mol-1③
将方程式
-③得CO（g）+H2O（g）=CO （g）+H2（g）△H=（0.5d+0.5e-f）kJ?mol-1，
故答案为：CO（g）+H2O（g）=CO （g）+H2（g）△H=（0.5d+0.5e-f）kJ?mol-1；
②二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱液反应，亚硫酸酸性大于碳酸，所以能和可溶性碳酸盐反应，加入稀硫酸后能得到二氧化硫且得到化肥，故选ce；
（2）3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2中，Br元素化合价由+3价变为+5价、-1价，部分O元素化合价由-2价变为0价，该反应中有5mol水作还原剂，水失去电子的物质的量=5mol×（2-0）=10mol，
根据转移电子守恒得被水还原的BrF3的物质的量=
=
mol，
故答案为：
；
（3）①根据图象知，pH从5转化为0时，溶液中H2PO4-浓度减小、H3PO4浓度增大，离子反应方程式为H2PO4-+H+=H3PO4，故答案为：H2PO4-+H+=H3PO4；
②根据图知，H2PO4-存在的pH范围为0～10、PO43-存在的pH＞10，所以二者不能共存，故答案为：不能；
（4）C5H6的核磁共振氢谱有3个吸收峰，说明含有三类H原子，该分子不饱和度=
=3，说明含有两个碳碳双键，且符合条件的该物质结构简式为，C5H6与Br2 1：1加成后产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱有3种H原子，所以该物质发生1，3加成，N是该物质发生1，2加成得到的产物，连接溴原子的C原子为手性碳原子，所以有两个，故答案为：；2．
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-e kJ?mol-1②
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-f kJ?mol-1③
将方程式
| ①+② |
| 2 |
故答案为：CO（g）+H2O（g）=CO （g）+H2（g）△H=（0.5d+0.5e-f）kJ?mol-1；
②二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱液反应，亚硫酸酸性大于碳酸，所以能和可溶性碳酸盐反应，加入稀硫酸后能得到二氧化硫且得到化肥，故选ce；
（2）3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2中，Br元素化合价由+3价变为+5价、-1价，部分O元素化合价由-2价变为0价，该反应中有5mol水作还原剂，水失去电子的物质的量=5mol×（2-0）=10mol，
根据转移电子守恒得被水还原的BrF3的物质的量=
| 10mol |
| 3-0 |
| 10 |
| 3 |
故答案为：
| 10 |
| 3 |
（3）①根据图象知，pH从5转化为0时，溶液中H2PO4-浓度减小、H3PO4浓度增大，离子反应方程式为H2PO4-+H+=H3PO4，故答案为：H2PO4-+H+=H3PO4；
②根据图知，H2PO4-存在的pH范围为0～10、PO43-存在的pH＞10，所以二者不能共存，故答案为：不能；
（4）C5H6的核磁共振氢谱有3个吸收峰，说明含有三类H原子，该分子不饱和度=
| 5×2+2-6 |
| 2 |
，C5H6与Br2 1：1加成后产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱有3种H原子，所以该物质发生1，3加成，N是该物质发生1，2加成得到的产物，连接溴原子的C原子为手性碳原子，所以有两个，故答案为：；2．
点评：本题考查较综合，涉及存在离子与pH的关系、氧化还原反应的计算、盖斯定律等知识点，同时考查学生分析图象、解答问题能力，难点是（2）题计算，注意水和BrF3中元素化合价变化，为易错点．
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| B、H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu（OH）2悬浊液 |
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