北京提出2008年“绿色奥运的口号.为改善北京空气质量.将冬季燃烧煤取暖改用天然气做燃料．主要是为了( )A．减少氮氧化物的排放B．降低对臭氧层的破坏C．减少二氧化碳的排放D．防止温室效应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．北京提出2008年“绿色奥运”的口号，为改善北京空气质量，将冬季燃烧煤取暖改用天然气做燃料．主要是为了（　　）

	A．	减少氮氧化物的排放		B．	降低对臭氧层的破坏
	C．	减少二氧化碳的排放		D．	防止温室效应

分析依据煤燃烧生成一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等有毒气体；天然气主要成分为甲烷，甲烷含有C、H两种元素，燃烧生成二氧化碳和水解答．

解答解：A．天然气主要成分为甲烷，甲烷含有C、H两种元素，燃烧生成二氧化碳和水，减少氮氧化物的排放，故A正确；
B．对臭氧层的破坏是氟利昂，与燃料燃烧无关，故B不选；
C．天然气燃烧也会产生二氧化碳，所以不能减少二氧化碳的排放，故C不选；
D．天然气燃烧也会产生二氧化碳，不能放在温室效应，故D不选；
故选：A．

点评本题考查了生活中常见的环境污染与治理，明确煤、甲烷燃烧产物是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累．

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4．以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解．一段时间后得到1molFe（OH）₃沉淀，此间共消耗的水的物质的量为（　　）

5．如下表所示将a溶液逐滴加入装有b溶液的试管中，下列现象对应的离子方程式错误的是（　　）

选项	a	b	试管中现象	离子方程式
A	硫酸	KI淀粉	在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色	4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O
B	稀盐酸	Na₂CO₃	开始时无气泡，后来有气泡	CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-； HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
C	稀盐酸	Na₂SiO₃	产生白色胶状物	2H⁺+SiO₃^2-═H₂SiO₃（胶体）
D	硫酸	滴有酚酞的Ba（OH）₂	有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色	Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O

合成氨的流程示意图如图：回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法液化、分馏，与碳反应后除去CO₂；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃（g）；
（3）设备B的名称冷凝塔或冷凝器；
（4）设备C的作用将液氨与未反应的原料气分离．

9．下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是（　　）
①NH₃$→_{催化剂/△}^{O_{2}}$NO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO₃
②SiO₂ $\stackrel{NaOH}{→}$Na₂SiO₃$\stackrel{HCl}{→}$H₂SiO₃
③Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg
④Na$→_{△}^{O_{2}}$Na₂O₂$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na₂CO₃
⑤FeS₂$\stackrel{煅烧}{→}$SO₃$\stackrel{水}{→}$H₂SO₄．

19．25℃时，向VmLpH=a的盐酸中滴加pH=b的氢氧化钠溶液10VmL时，溶液中恰好有[Cl^-]=[Na⁺]，此时（a+b）的值为（　　）

6．下列离子在可使酚酞变红的、无色透明的溶液中，能大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、OH^-
	C．	Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、MnO₄^-		D．	Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-

3．（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L^-1的5种溶液的pH：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①上述溶液中的阴离子CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-、CN^-，结合H⁺能力最强的是CO₃^2-．（用离子符号表示）
②根据表中数据，常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的下列4种物质的溶液中，pH最小的是B（填字母，下同）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A
A．HCN B．CH₃COOH c．H₂CO₃d．HClO
（2）现有常温下的6份溶液：
a.0.01mol•L^-1的CH₃COOH溶液；b.0.01mol•L^-1HCl溶液；c．pH=13的氨水；d．pH=13的NaOH溶液；e.0.01mol•L^-1的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液；f.0.01mol•L^-1的HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液．
①其中水的电离程度最大的是e（填字母，下同），水的电离程度相同的是cd；
②将b、d混合后所得溶液pH=12，则消耗b、d溶液的体积之比为9：2；
③将溶液同等稀释10倍后溶液的pH：c＞d，e＞f（选填“＞”、“＜”或“=”）

17．以碳酸镁（含少量FeCO₃）为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg²⁺含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H₂O₂后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体．
（1）30.00mL 5.00mol•L^-1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为12.60g．
（2）加入H₂O₂时反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）已知：Ksp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-39，Ksp[Mg（OH）₂]=1.0×10^-12．
室温下，若溶液中c（Mg²⁺）=0.01mol•L^-1，欲使溶液中的c（Fe³⁺）≤1×10^-6mol•L^-1，需调节溶液pH范围为3～9．
（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg²⁺的含量：
已知：①在pH为9～10时，Mg²⁺、Zn²⁺均能与EDTA（H₂Y^2-）形成配合物
②在pH为5～6时，Zn²⁺除了与EDTA反应，还能将Mg²⁺与EDTA形成的配合物中的Mg²⁺“置换”出来：Zn²⁺+MgH₂Y=ZnH₂Y+Mg²⁺
步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mL pH在9～10之间溶液A
步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol•L^-1Zn²⁺标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn²⁺标准溶液的体积为20.00mL
步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5～6；用0.10mol•L^-1Zn²⁺标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn²⁺标准溶液的体积为30.00mL．
计算该结晶硫酸镁中Mg²⁺的质量分数（请给出计算过程）6.4%．