题目内容
14.以下食品化学知识的叙述不正确的是( )| A. | 食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂 | |
| B. | 新鲜蔬菜做熟后,所含维生素C会有损失 | |
| C. | 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 | |
| D. | “地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂 |
分析 A.食盐具有咸味,食盐腌制食品,以抑制细菌的滋生,常用作调味品和防腐剂;
B.维生素C加热烹调处理、浸水等,都会让蔬菜的维生素C大幅度减少,维生素C呈酸性,加热或在溶液中易氧化分解,在碱性条件下更易被氧化;
C.浓硫酸与二氧化硅不反应;
D.油脂碱性条件下水解,可生成肥皂.
解答 解:A.食盐腌制食品,食盐进入食品内液产生浓度差,形成细菌不易生长的环境,可作防腐剂,食盐具有咸味,所以食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂,故A正确;
B.维生素C又叫抗坏血酸,主要存在于新鲜蔬菜、水果中,“维生素C”受热时易被破坏,应采取凉拌生食、或不要煮过长时间,故B正确;
C.浓硫酸与二氧化硅不反应,应用氢氟酸,故C错误;
D.“地沟油”禁止食用,但其主要成分是油脂,在碱性溶液中发生水解反应,又称皂化反应,可用于制取肥皂,故D正确;
故选C.
点评 本题考查化学与生产、生活的关系,题目难度不大,要求学生能够用化学知识解释化学现象,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力.
练习册系列答案
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4.下列试剂是因为空气中的氧气而变质的是( )
| A. | 亚硫酸钠 | B. | 氢氧化钠 | C. | 过氧化钠 | D. | 碳酸氢钠 |
5.已知X3-核外共有a个电子,X原子的质量数为b,则m g X3-含有中子的物质的量为( )
| A. | $\frac{m(b-a-3)}{b}$ | B. | $\frac{(b-a-3)}{mb}$ | C. | $\frac{m(b-a)}{b}$ | D. | $\frac{m(b-a+3)}{b}$ |
2.
钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体 Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如图所示.下列说法正确的是( )
| A. | 电子流向:A电极→用电器→B电极→电解质→A 电极 | |
| B. | 充电时,电极B与外接电源正极相连,电极反应式为Sx2--2e-=xS | |
| C. | 若用该电池在铁器上镀锌,则铁器应与B电极相连接 | |
| D. | 若用该电池电解精炼铜,电路中转移1mol电子时,阳极质量减少32 g |
9.下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是( )
| A. | 150mL 1mol•L-1 NaCl溶液 | B. | 75mL 2mol•L-1 NH4Cl溶液 | ||
| C. | 50mL 3mol•L-1KClO3溶液 | D. | 50mL 1mol•L-1 FeCl3溶液 |
3.
汽车尾气中排放的NxOy和CO,科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化:
2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H1
(1)已知:CO的燃烧热△H2=-283kJ•moL-1.几种化学键的键能数据如下:
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3,则:△H1=-749kJ•moL-1.
(2)CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池(石墨为电极),若放电后电解质溶液中离子浓度大小顺序为
c(K+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-),则负极的反应式为2CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O;
(3)在一定温度下,向2L的密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO,在催化剂作用下发生反应
4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)△H<0,相关数据如下:
①5~10min,用CO的浓度变化表示的反应速率为:0.056mol/(L.min)
②能说明上述反应达到平衡状态的是BD
A.2n正(NO2)=n逆(N2) B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体密度不变D.容器内气体压强不变
③20min时,向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO,在t1时刻再次达到平衡时,NO2的转化率比原平衡时变大(填“变大”、“变小”或“不变”).
④计算此温度下的化学平衡常数K=0.11
⑤在上述平衡的基础上,在时间t2、t3时改变反应的某一条件,反应速率的变化如图所示,则在t3时刻改变的反应条件是:降低温度;在时间15-20,t1-t2,t2-t3,t4-t5时的平衡常数分别为K1、K2、K3、K4,请比较各平衡常数的大小关系:K1=K2=K3<K4.
2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H1
(1)已知:CO的燃烧热△H2=-283kJ•moL-1.几种化学键的键能数据如下:
| 化学键 | N≡N键 | O=O键 | N$\stackrel{←}{=}$O键 |
| 键能kJ/•mol-1 | 945 | 498 | 630 |
(2)CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池(石墨为电极),若放电后电解质溶液中离子浓度大小顺序为
c(K+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-),则负极的反应式为2CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O;
(3)在一定温度下,向2L的密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO,在催化剂作用下发生反应
4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)△H<0,相关数据如下:
| 0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
| c(NO2) | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
| c(N2) | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
②能说明上述反应达到平衡状态的是BD
A.2n正(NO2)=n逆(N2) B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体密度不变D.容器内气体压强不变
③20min时,向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO,在t1时刻再次达到平衡时,NO2的转化率比原平衡时变大(填“变大”、“变小”或“不变”).
④计算此温度下的化学平衡常数K=0.11
⑤在上述平衡的基础上,在时间t2、t3时改变反应的某一条件,反应速率的变化如图所示,则在t3时刻改变的反应条件是:降低温度;在时间15-20,t1-t2,t2-t3,t4-t5时的平衡常数分别为K1、K2、K3、K4,请比较各平衡常数的大小关系:K1=K2=K3<K4.
9.现有一瓶A和B的混合液,已知A和B的某些性质如下:
由此,分离A和B的最佳方法是( )
| 物质 | 熔点℃ | 沸点℃ | 密度g•cm-3 | 水溶性 |
| A | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
| B | -84 | 97 | 0.90 | 可溶 |
| A. | 萃取 | B. | 升华 | C. | 分馏 | D. | 分液 |