题目内容

8．有下列五种溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba（NO3）2④Cu（NO3）2⑤KCl．不用其它试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的正确顺序是（　　）
A．④①②③⑤B．④③①②⑤C．⑤④③②①D．②③①④⑤

分析 先观察颜色可知④Cu（NO3）2，然后结合物质之间的反应及现象来鉴别．

解答 解：蓝色溶液为④Cu（NO3）2，与④Cu（NO3）2反应生成蓝色沉淀的为①NaOH，剩余试剂中与①NaOH反应生成白色沉淀的为②MgSO4，剩余试剂中与②MgSO4反应生成白色沉淀的为③Ba（NO3）2，最后可知⑤KCl，
故选A．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）
A．2014年1月，国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报，雾霾是一种不同于胶体的分散系，它的形成与大量焚烧田间秸秆有关
B．纤维素和淀粉一样可水解成葡萄糖，因此人类可从中获得生存所需的能量
C．2015年诺贝尔化学奖授予从分子水平揭示细胞如何修复损伤DNA以及保护遗传信息的三位科学家，DNA水解产物为氨基酸
D．陶瓷刀号称贵族刀，作为现代高科技的产物，大多是用一种纳米材料“氧化锆”为原料加工而成，具有硬度高、导热性好、抗腐蚀等优点
19．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca （OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
16．有以下几种物质①熔融氯化钠 ②液态氯化氢  ③Cu  ④蔗糖  ⑤KAl（SO4）2⑥NaHCO3溶液，填空回答：（填序号）
（1）以上物质中属于电解质的是①②⑤； 属于非电解质的是④；能导电的是①③⑥．
（2）写出⑤的电离方程式：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-．
3．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．在无色溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．在酸性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3-、HCO3-
C．在碱性溶液中：K+、Ba2+、SO42-、NO3-
D．在含大量Mg2+的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
13．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）配制浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，试剂瓶，还缺少仪器的名称是胶头滴管，500mL的容量瓶；
（2）请将下列各操作，按正确的操作顺序序号填在横线上ADECB；
A．用量筒量取浓H2SO4                        B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至环形刻度线          D．稀释浓H2SO4
E．将溶液冷却至室温后转入容量瓶
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为13.6mL；
②如果实验室有15mL、20mL、50mL规格的量筒，应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏低（“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
20．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用．印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成．如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图：
请回答下列问题：
（1）实验室中检验溶液中存在Fe3+的试剂是KSCN，证明Fe3+存在的现象是溶液呈红色．
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：①Fe，②FeCl2，④HCl；
（4）含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
（5）如向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是B．
A．有铜单质剩余但无铁单质剩余     B．有铁单质剩余但无铜单质剩余 
C．铁、铜单质都有剩余            D．铁、铜单质都无剩余．
17．研究一个化学反应要从化学反应进行的方向、化学反应的快慢、化学反应的限度三个方面考虑．
18．铅蓄电池因电压稳定、使用方便、价格低廉，所以是生产、生活中最普通的二次电源．其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．该电池在放电过程产生的PbSO4是难溶性的电解质．随着铅蓄电池的广泛应用，回收利用铅资源成为重要课题．请回答下列问题：
（1）电池充电时阳极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-．
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作10min理论上消耗Pb的质量为0.32g．（已知F=96500C/mol）
（3）回收铅蓄电池的电极填充物-铅膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制备电绝缘材料三盐基硫酸铅（3PbO•PbSO4•H2O），其实验流程如下：

①PbO2转化为PbCO3的离子方程式是（请配平此离子方程式）：
1PbO2+1SO32-+1CO32-+H2O=1PbCO3+1SO42-+2OH-
②物质X可以循环利用，该物质是HNO3；从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品，其主要实验步骤依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，若无沉淀则说明已经洗涤干净．
③流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是PbSO4不溶于水，覆盖在固体表面阻碍反应的进一步发生．
④若取铅膏的质量为78g，步骤I中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3，步骤Ⅱ中共收集到5.6LCO2（标准状态），步骤Ⅲ中获得90.9g PbSO4，则铅膏中PbO的质量分数为14.3%（假设流程中原料无损失）．

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