题目内容
15．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）| A． | 辛烯和3-甲基-1-丁烯 | B． | 苯和乙炔 | ||
| C． | 1-氯丙烷和2-氯丙烷 | D． | 软脂酸和硬脂酸 |
分析 最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；
同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质；
同分异构体指具有相同的分子式，但具有不同的结构式的化合物．
解答 解：A．辛烯和3-甲基-1-丁烯最简式相同（CH2），分子式不同，结构相似，二者互为同系物，故A不选；
B．苯和乙炔的最简式都是CH，二者结构不同，不属于同系物，二者的分子式不同，不属于同分异构体，故B选；
C．1-氯丙烷和2-氯丙烷，最简式相同，分子式相同，结构不同，所以二者互为同分异构体，故C不选；
D．软脂酸和硬脂酸，分子式不同，结构相似，二者互为同系物，故D不选；
故选B．
点评 本题考查了最简式、同系物、同分异构体的判断，题目难度不大，注意掌握同系物、同分异构体的概念及判断方法，明确最简式与分子式、结构简式的关系．
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5．用98%的浓硫酸（ρ=1.84g•mL-1）配制1mol•L-1的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是（ ）
①玻璃棒②胶头滴管 ③100mL容量瓶④托盘天平⑤50mL烧杯⑥10mL量筒 ⑦100mL量筒．
①玻璃棒②胶头滴管 ③100mL容量瓶④托盘天平⑤50mL烧杯⑥10mL量筒 ⑦100mL量筒．
| A． | ⑥⑤③②① | B． | ⑦⑤③①② | C． | ④⑤③②①⑨ | D． | ⑥⑤①③② |
6．有关实验操作，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜 | |
| B． | 乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳 | |
| C． | 丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水 | |
| D． | 丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物 |
3．某实验小组同学设计实验，完成了Cu和FeCl3溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究．
已知：i．Cu2+$\stackrel{SCN-}{→}$CuSCN↓（白色）+（SCn）2（黄色）
ii．（SCn）2的性质与卤素单质相似，且氧化性：Br2＞（SCN）2＞I2
（1）Cu和FeCl3溶液反应的离子方程式是2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+．
（2）现象ii中溶液最终呈红色的一种可能原因是：Cu2+和SCN-生成（SCN）2，进而使清液中的Fe2+氧化为Fe3+．设计了如图1所示的实验II进行验证：
①认为原因被证实的现象iii是出现白色沉淀，溶液显红色．
②加入CuCl2溶液后反应的离子方程式是2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2、2Fe 2++（SCN）2+4SCN-=2Fe（SCN）3．
（3）有的同学认为实验II并不严谨，不能证实（2）中猜想，改进的实验III如图2所示：
①对比实验II，说明实验III更加严谨的原因：由于KSCN溶液过量，所以黄色溶液中不含有Cu2+．
②改进后的实验才能证实（2）中猜想，依据的上述现象是加入KSCN之后溶液变黄，加入FeCl2之后变红．
（4）改变实验I的试剂添加顺序及用量，设计实验IV：
①实验IV中溶液红色褪去，不能说明Fe3+反应完全．结合实验II或III，说明理由：因为Cu只要和Fe3+反应生成Cu2+和Fe2+，它们就会与SCN-反应，所以红色褪去也有可能是溶液中的SCN-被消耗完．
②实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有Fe3+的是abc（填序号）．
a．排除溶液中的Fe2+后，再加入足量KSCN溶液进行检测
b．排除溶液中的Cu2+后，再加入足量KSCN溶液进行检测
c．选择一种只与Fe3+反应的试剂，观察是否出现特征现象
d．加入足量铁粉，再向滤液中加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液进行检测．
实验I： | 实验现象 |
| i．加入Cu粉后充分振荡，溶液变成浅蓝绿色； ii．取少量i中清液于试管中，滴加2滴1 mol/L KSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液变为红色，振荡后红色迅速褪去；继续滴加KSCN数滴溶液后，溶液又变为红色 |
ii．（SCn）2的性质与卤素单质相似，且氧化性：Br2＞（SCN）2＞I2
（1）Cu和FeCl3溶液反应的离子方程式是2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+．
（2）现象ii中溶液最终呈红色的一种可能原因是：Cu2+和SCN-生成（SCN）2，进而使清液中的Fe2+氧化为Fe3+．设计了如图1所示的实验II进行验证：
①认为原因被证实的现象iii是出现白色沉淀，溶液显红色．
②加入CuCl2溶液后反应的离子方程式是2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2、2Fe 2++（SCN）2+4SCN-=2Fe（SCN）3．
（3）有的同学认为实验II并不严谨，不能证实（2）中猜想，改进的实验III如图2所示：
①对比实验II，说明实验III更加严谨的原因：由于KSCN溶液过量，所以黄色溶液中不含有Cu2+．
②改进后的实验才能证实（2）中猜想，依据的上述现象是加入KSCN之后溶液变黄，加入FeCl2之后变红．
（4）改变实验I的试剂添加顺序及用量，设计实验IV：
| 实验IV | 现象 |
| 向2mL 1mol/LFeCl3溶液中加入1滴1mol/L KSCN溶液，再加入足量的Cu粉 | 充分振荡，溶液红色褪去，有白色沉淀生成 |
②实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有Fe3+的是abc（填序号）．
a．排除溶液中的Fe2+后，再加入足量KSCN溶液进行检测
b．排除溶液中的Cu2+后，再加入足量KSCN溶液进行检测
c．选择一种只与Fe3+反应的试剂，观察是否出现特征现象
d．加入足量铁粉，再向滤液中加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液进行检测．
10．食品的主要成分大都是有机化合物．下列食品中的有机成分不属于高分子化合物的是（ ）
| A． | 肥肉中的油脂 | B． | 谷类中的淀粉 | C． | 蔬菜中的纤维素 | D． | 瘦肉中的蛋白质 |
7．已知NH4CuSO3与足量的3mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法错误的是（ ）
| A． | NH4CuSO3中只有Cu元素被氧化 | |
| B． | 反应中硫酸作氧化剂 | |
| C． | 刺激性气味的气体是二氧化硫 | |
| D． | 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 |
4．下列各项所述的关系正确的是（ ）
| A． | 有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外在表现 | |
| B． | 一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原 | |
| C． | 被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子 | |
| D． | 氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离电子的反应 |
5．A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物AmBn，且离子均达到稀有气体原子的电子层结构．若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是（ ）
| A． | 8-m-n | B． | a-8+m-n | C． | a+18-m-n | D． | a+24-m-n |