题目内容

有机物X（）广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多．
（1）有机物X中含有的官能团名称是
 
；
（2）下列物质与X互为同分异构体的是
 
（填序号）；
A．B．C．H3COOC-COOCH3
D．E．
（3）1molX与
 
mol金属钠恰好完全反应
（4）X在一定条件下可发生缩聚反应，写出产物的结构简式
 
．
（5）写出X与足量的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式
 
．
考点：有机物的结构和性质
专题：有机物的化学性质及推断
分析：（1）有机物含有的官能团有羧基和羟基；
（2）分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，包括碳链异构、官能团异构；
（3）羟基、羧基都可与钠反应生成氢气；
（4）有机物含有羧基和羟基，可发生缩聚反应；
（5）有机物含有羧基，可与碳酸氢钠溶液反应．
解答： 解：（1）有机物含有的官能团有羧基和羟基，故答案为：羧基和羟基；
（2）分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，包括碳链异构、官能团异构．
A和D与X的分子式相同，结构不同，所以是同分异构体；B和X含有的氢原子个数不同，C和X含有的氧原子个数不同，E和X含有的碳原子个数不同，所以B、C、E和X不是同分异构体，故答案为：AD；
（3）羧基和羟基都能和钠反应生成氢气，反应方程式为：↑，则1molX与3mol金属钠恰好完全反应，故答案为：3；
（4）有机物含有羧基和羟基，可发生缩聚反应，生成物为，
故答案为：；
（5）有机物含有羧基，可与碳酸氢钠溶液反应，方程式为HOOCCHOHCH2COOH+2NaHCO3→NaOOCCHOHCH2COONa+2H2O+2CO2↑，
故答案为：HOOCCHOHCH2COOH+2NaHCO3→NaOOCCHOHCH2COONa+2H2O+2CO2↑．
点评：本题考查有机物推断，为高频考点，把握官能团与性质的关系、结构与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、醇性质的考查，注意利用信息推断物质，题目难度不大．
练习册系列答案
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用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒； F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶．
（1）实验时应该选用的仪器是
 
．（填入字母）
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
 
．（填入字母）
A．使用容量瓶之前检查它是否漏水．
B．容量瓶用蒸馏水洗干净后，再用待测溶液润洗．
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．
（3）配制中，下列的操作会使浓度偏低的是
 
．（填入字母）
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数．
B．浓硫酸溶解后转移时，烧杯没有洗涤．
C．用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
D．用量筒量取浓硫酸时，把量筒也洗涤，洗涤液转移到容量瓶．
E．用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面刚好与刻度线相切．
F．定容摇匀后，发现液面比刻度线低，再加水到刻度线．
归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了VIA族元素的各种性质后，可归纳出如下所示的表格（部分）：
         元素
性质		氧（8O）硫（16S）硒（34Se）碲（52Te）
单质熔点（℃）-218.4113450
单质沸点（℃）-183444.66851390
主要化合价-2-2、+4、+6-2、+4、+6
原子半径逐渐增大
单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合能直接化合
请根据上表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是
 

（2）碲的化合价可能有
 

（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强到弱的顺序是
 
（填化学式）
（4）氢硒酸有较强的
 
（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为
 

（5）已知：在热力学标准态（298K，1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该反应的生成热（△H）．如图为氧族元素的四种氢化物（用a、b、c、d表示）的生成热数据示意图，
试回答下列问题：水的生成热△H为
 

请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系
 
．
写出硒化氢在热力学标准态下发生分解反应的热化学方程式：
 
．
尼泊金酯是国际上公认的广谱性高效防腐剂，被广泛应用于食品、医药和化妆品的防腐等领域．我国国标规定，尼泊金酯中的乙酯、丙酯可用于食品．尼泊金丙酯（其相对分子质量约为180）在酸性条件下水解可生成两种有机物A和B．A的红外光谱表征到了羧基、羟基和苯环的存在，核磁共振氢谱表明其有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为1：2：2：1．
（1）尼泊金丙酯中的含氧官能团的名称是
 
、
 
；
（2）为确定B的结构，可采用下列方法中的
 
（填序号）；
a．质谱法  
b．核磁共振氢谱法
c．检验能否与NaHCO3溶液反应生成CO2
d．检验能否发生氧化反应，并最终被氧化成羧酸
（3）写出A与足量NaOH溶液反应的化学方程式：
 
；
（4）尼泊金乙酯的同分异构体中，满足下列条件的共有
 
种．
a．分子中苯环上有两个对位取代基    b．属于酯类    c．可与浓溴水发生取代反应
写出这些同分异构体中，不含甲基的有机物的结构简式
 
．
（1）用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合剂含多硫化钙（CaSn）．多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体，试用化学方程式说明多硫化钙具有杀虫作用的原因．
（2）在强碱B-：（如NH4+NH2-），的存在下CH3CH2CH2CH2Cl可按下列两种历程发生消除反应，分别称之为Eα消除和E2消除：

试构思一个实验证实上述历程．
根据下列条件确定元素在周期表中的位置，并填写下列表格．
（1）基态原子中有3d7；
（2）M3+阳离子和F-阴离子电子层构型相同；
（3）M2+阳离子的3d能级为半充满；
周期数族元素符号或原子序数
（1）
（2）
（3）
锂离子电池是具有电压高、能量密度大、循环性能好等突出优点的高效绿色产品．某锂离子电池的结构如右图所示，以石墨化的碳、氧化钴锂（LiCoO2）为电极，当充电时，阳极上发生的电极反应为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，总反应式为LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6．
（1）当该电池放电时，Li+的运动方向是
 
，
电极A上发生的电极反应式：
 
．
（2）下列有关该锂离子电池的说法，正确的是
 
．
A．放电时，电极B上发生了还原反应
B．充电时，Li+得电子，发生了还原反应
C．在整个充电或放电过程中不只存在一种形式的能量转化
D．电池的总反应式可表示为：Li1-xCoO2+LixC6
充电
放电
LiCoO2+6C．
纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等．电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu（NO3）2稀溶液制备．湿化学法的制备过程为：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂--肼（N2H4），加热并保持温度在90℃．检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为：4CuSO4+N2H4+8KOH═2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O
（1）电化学法制备Cu2O时，铜棒做
 
极，阴极生成Cu2O的电极反应式为
 
．
（2）湿化学法中，检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是
 
．
（3）湿化学法得到的产品中常含有Cu．称取某产品1.76g（设仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，试计算产品中Cu2O的质量分数
 
．
下列有机物命名正确的是（　　）
A、CH2=CH-CH=CH2     1，3-二丁烯
B、HCOOCH（CH3）2 甲酸异丙酯
C、
D、

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