题目内容
（10分）实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种常见酸碱指示剂X 或Na2CO3一次鉴别它们。根据有关操作及所加试剂填空。
A B C
（1）A试管中的现象：溶液显紫色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中，无明显现象。
试推断试剂X为 。
（2）B试管中的现象：溶液显蓝色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中的现象为 ___
有关反应的离子方程式为 __________。
（3）C试管中的现象：有气泡产生，有关反应的离子方程式为 _________；
另取该溶液滴入试剂X， 则溶液显 _____________。
（每空2分，共10分）（1）紫色石蕊试液
（2）有白色沉淀产生；CO32-+Ca2+＝CaCO3↓ （3）CO32-+2H+＝H2O+CO2↑；红色
【解析】
试题分析：（1）氯化钾是盐，溶液显中性，氢氧化钙是强碱，硫酸是强酸。根据酸碱指示剂的变色可知，A中溶液显紫色，这说明X一定是紫色的石蕊试液，因此A中的溶液一定不是硫酸。又因为另取该溶液滴入Na2CO3溶液中，无明显现象，所以该溶液是氯化钾。
（2）碱能使紫色的石蕊试液显蓝色，所以B中溶质是氢氧化钙，则滴入Na2CO3溶液中的现象为有白色沉淀生成，反应的离子方程式是CO32-+Ca2+＝CaCO3↓。
（3）C中是硫酸。硫酸和碳酸钠反应生成CO2气体，反应的离子方程式CO32-+2H+＝H2O+CO2↑；酸能使紫色的石蕊试液显红色。
考点：考查物质的检验、离子方程式的书写
点评：该题是高考中的常见题型，试题基础性强，难易适中。该题的突破点是溶液显紫色，然后再依据有关物质的化学性质，逐一分析、排除即可得出正确的结论。该题有利于培养稀释的逻辑思维能力和发散思维能力。
现象：溶液显紫色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中，无明显现象．
现象：溶液显蓝色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中的现象为
现象：有气泡产生，有关反应的离子方程式为| A、氢氧化钠溶液 | B、盐酸 | C、氯化钡溶液 | D、硝酸 |