题目内容
2．假设SiO2原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充．当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为（ ）| A． | KAlSiO4 | B． | KAlSi2O6 | C． | KAlSi3O8 | D． | KAlSi4O10 |
分析 设有nmol二氧化硅，含有nmolSi原子、2nmolO原子，然后根据当有25%的硅原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充，计算出用n表示的铝原子、钾原子的物质的量，物质的量之比就等于原子个数比，从而得出正长石的化学式，以此解答该题．
解答 解：根据题目条件因二氧化硅中有25%的硅原子被铝原子取代，不足的由钾原子补充，设二氧化硅的物质的量为nmol，则含有nmolSi原子、2nmolO原子，
由于25%的硅原子被铝原子取代，所以Al原子的物质的量为：nmol×25%=0.25nmol，Si原子的物质的量为：0.75nmol，不足的价数由钾原子补充，钾原子的物质的量为：0.25nmol×（4-3）=0.25nmol，
所以正长石中各微粒的物质的量之比为：n（K）：n（Al）：n（Si）：n（O）=0.25nmol：0.25nmol：0.75nmol：2nmol=1：1：3：8，
所以对应的化学式为KAlSi3O8，
故选C．
点评 本题考查了正长石的化学式的计算，为高频考点，解题关键是理解题干的信息，充分考查了学生的分析、理解能力，本题难度中等．
练习册系列答案
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2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 装置甲：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物 | |
| B． | 装置乙：实验室中可用此装置来制备硝基苯 | |
| C． | 装置丙：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳溶液，最终在锥形瓶中收集到碘 | |
| D． | 用装置丁加热熔融NaOH固体 |
13．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- | |
| B． | 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- | |
| C． | $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32- | |
| D． | 由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3- |
10．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布盖灭 | |
| B． | 在取用NaOH固体时，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的药品放回试剂瓶 | |
| C． | 用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜 | |
| D． | 制取并收集氧气结束后，应立即停止加热 |
7．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B 是周期表中能形成化合物最多的元素，C2-和D3+离子的电子层结构相同．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢化物的稳定性：B＞C | |
| B． | 氢化物的沸点：B＞C | |
| C． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D | |
| D． | A、B、C、D形成的单质最多有6 种 |
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