题目内容

合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

下列说法不正确的是

A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素

B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同

C．VI的产物可在上述流程中被再次利用

D．V中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl

练习册系列答案
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根据下面各物质之间的转化关系，回答问题：

（1）属于取代反应的是___________。

（2）属于加成反应的是___________。

（3）写出反应③、④的化学方程式(有机物用结构简式表示，注明反应条件，下同)

a．反应③_________________________。

b．反应④_________________________。

c．写出和新制氢氧化铜悬浊液(NaOH碱性环境)反应的化学方程式[ _。

下列过程中，没有明显实验现象的是（ ）

A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 B．将HCl通入NaAlO2溶液中

C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．加热溶有SO2的品红溶液

新制氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）

A．稀盐酸 B．氯化钠溶液

C．碳酸钙粉末 D．二氧化硫水溶液

利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO4·7H2O）的工业流程示意图如下：

（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是 。

（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是 。

（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。

① 烧渣中的FeS在反应中做 剂（填“氧化”或“还原”）。

② 溶液I中所含溶质的化学式是 。

（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、 、过滤洗涤。

（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或 ；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：

FeS2+ + ===Fe2++SO42-+

下列解释事实的方程式正确的是

A．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaClNa++Cl－

B．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+==Fe3++3H2O

C．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶【解析】
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O

某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。

资料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；

[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应：

[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0～6)；

ii.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。

【实验I】

【实验II】

分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。

图1 图2

Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线

（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是 。

（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关，支持此结论的实验现象是 。

（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（4）由实验II，可以得出如下结论：

[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-

得出此结论的理由是 。

[结论二] 结论一中反应的ΔH （填“>0”或“<0”）。

（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液， （请描述必要的实验操作和现象）。

关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是

A．溶液中所含离子的种类相同 B．都能与盐酸反应放出CO2气体

C．溶液的pH相同 D．都能使澄清石灰水变浑浊

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解放的无水LiCl—KCl混合物受热熔融，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2

B．放电过程中，Li+向负极移动

C．常溫时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转

D．每转移0.1mol电子，理论上生成10.35g Pb

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