题目内容
下表是周期表中的一部分，根据a-n在周期表中的位置，按要求回答问题：
（1）表中元素，只有负价而无正价的元素是 ，氧化性最强的单质是 ．（本小题均填物质的名称）
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 ，呈两性的是 ，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式 ．（本小题均用化学式表示）
（3）在d、f、g、h中，原子半径从大到小的顺序为的是 ．（用元素符号表示）．
（4）比较k、m的气态氢化物的稳定性． （用化学式表示）
（5）比较c、j的最高价氧化物的水化物酸性强弱 ．（用化学式表示）
| 族周期 | ⅠA | ⅡA | Ⅲ | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | a | |||||||
| 2 | b | c | d | e | ||||
| 3 | f | g | h | i | j | k | m | n |
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是
（3）在d、f、g、h中，原子半径从大到小的顺序为的是
（4）比较k、m的气态氢化物的稳定性．
（5）比较c、j的最高价氧化物的水化物酸性强弱
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置可知，a为H、b为C、c为N、d为F、e为Ne、f为Na、g为Mg、h为Al、i为Si、j为P、k为S、m为Cl、n为Ar．
（1）F元素没有正化合价，非金属性越强，单质氧化性越强；
（2）上述元素中钠的金属性最强，故氢氧化钠碱性最强，氢氧化铝属于两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（4）同周期自左而右非金属性减弱，氢化物稳定性减弱；
（5）同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱．
（1）F元素没有正化合价，非金属性越强，单质氧化性越强；
（2）上述元素中钠的金属性最强，故氢氧化钠碱性最强，氢氧化铝属于两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（4）同周期自左而右非金属性减弱，氢化物稳定性减弱；
（5）同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱．
解答：
解：由元素在周期表中位置可知，a为H、b为C、c为N、d为F、e为Ne、f为Na、g为Mg、h为Al、i为Si、j为P、k为S、m为Cl、n为Ar．
（1）上述元素中F元素没有正化合价，同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，上述元素中F元素非金属性最强，故F2的氧化性最强，故答案为：氟；氟气；
（2）上述元素中钠的金属性最强，故NaOH碱性最强，Al（OH）3属于两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）d为F、f为Na、g为Mg、h为Al，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Mg＞Al＞F，故答案为：Na＞Mg＞Al＞F；
（4）k为S、m为Cl，同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性减弱，故氢化物稳定性：HCl＞H2S，故答案为：HCl＞H2S；
（5）c为N、j为P，同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，故酸性：HNO3＞H3PO4，故答案为：HNO3＞H3PO4．
（1）上述元素中F元素没有正化合价，同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，上述元素中F元素非金属性最强，故F2的氧化性最强，故答案为：氟；氟气；
（2）上述元素中钠的金属性最强，故NaOH碱性最强，Al（OH）3属于两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）d为F、f为Na、g为Mg、h为Al，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Mg＞Al＞F，故答案为：Na＞Mg＞Al＞F；
（4）k为S、m为Cl，同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性减弱，故氢化物稳定性：HCl＞H2S，故答案为：HCl＞H2S；
（5）c为N、j为P，同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，故酸性：HNO3＞H3PO4，故答案为：HNO3＞H3PO4．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，侧重对元素周期律的考查，有利于基础知识的巩固．
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