题目内容
某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下：
实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液
实验记录：
背影资料：
请你参与以下探究：
（1）实验A反应速度明显比B小，原因是______．
（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：
①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是______．
②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加入验证．
| 猜想 | 验证方法 | 预测现象及结论 |
| 认为铜片中可能含有锌等杂质 |
| 猜想 | 预计验证方法 | 猜想的现象与结论 |
| 白色沉淀是氯化亚铜 | ||
解：（1）在B中，铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率，所以实验A反应速度明显比B小，故答案为：铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率；
（2）①H2本身难溶于水，热时产生的气体不可能是溶解在溶液中的H2，故答案为：没道理，因为H2本身难溶于水；
②金属铜和硫酸不反应，只有当铜中混有杂质时，会形成原电池而在铜表面冒气泡，故答案为：
（3）一价铜在溶液中不稳定，易被氧化为二价，可以向白色沉淀物上加硝酸观察颜色变化，或者很据氯化亚铜在不同浓度的氯化钾中会形成无色离子来确定，故答案为：
（4）根据题意可知：[CuCl4]2与CuCl（s）、Cl-三者之间形成沉淀溶解平衡，即[CuCl4]3-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq），故答案为：[CuCl4]3-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）．
分析：（1）原电池的应用：可以加速负极金属的反应速率；
（2）①氢气是难溶于水的气体；
②金属铜和硫酸不反应，只有当铜中混有杂质时，会形成原电池而冒气泡；
（3）一价铜在溶液中不稳定，易被氧化为二价，根据题目信息：氯化亚铜在不同浓度的氯化钾中会形成无色离子来确定；
（4）[CuCl4]2与CuCl（s）、Cl-三者之间形成沉淀溶解平衡．
点评：本题是一道开放性的实验探究题，考查学生分析和解决问题的能力，难度很大．
（2）①H2本身难溶于水，热时产生的气体不可能是溶解在溶液中的H2，故答案为：没道理，因为H2本身难溶于水；
②金属铜和硫酸不反应，只有当铜中混有杂质时，会形成原电池而在铜表面冒气泡，故答案为：
| 将铜片加入稀硫酸中，并微热 | 若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质 |
| 白色沉淀是氯化亚铜 | 向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂 | 溶液变蓝色，说明是一价铜 |
| 向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液 | 如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是 |
分析：（1）原电池的应用：可以加速负极金属的反应速率；
（2）①氢气是难溶于水的气体；
②金属铜和硫酸不反应，只有当铜中混有杂质时，会形成原电池而冒气泡；
（3）一价铜在溶液中不稳定，易被氧化为二价，根据题目信息：氯化亚铜在不同浓度的氯化钾中会形成无色离子来确定；
（4）[CuCl4]2与CuCl（s）、Cl-三者之间形成沉淀溶解平衡．
点评：本题是一道开放性的实验探究题，考查学生分析和解决问题的能力，难度很大．
练习册系列答案
相关题目
