题目内容
某可逆反应平衡常数表达式为K=
．达到平衡状态时，如果升高温度（其它条件不变），则c（NO）减小．下列说法正确的是（ ）
| c(NO)?c(SO3) |
| c(NO2)?c(SO2) |
| A、反应的热化学方程式为NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H＞0 |
| B、一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深 |
| C、混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡 |
| D、使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大 |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：据K的表达式可知反应方程式，据升高温度（其它条件不变），则c（NO）减小，可知，平衡向逆方向移动，逆方向吸热，正反应放热；反应前后气体体积不变，可知混合气体的平均摩尔质量保持不变，据此分析．
解答：
解：A、升高温度c（NO）减小，说明平衡向逆方向移动，逆方向吸热，正反应放热，故A错误；
B、因反应前后气体体积不变，缩小容器体积，平衡不移动，但NO2的浓度增大，故气体颜色加深，故B正确；
C、该反应为NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），混合气体的平均摩尔质量平衡前后一直保持不变，不能作为平衡的标志，故C错误；
D、催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡常数，故D错误．
故选：B．
B、因反应前后气体体积不变，缩小容器体积，平衡不移动，但NO2的浓度增大，故气体颜色加深，故B正确；
C、该反应为NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），混合气体的平均摩尔质量平衡前后一直保持不变，不能作为平衡的标志，故C错误；
D、催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡常数，故D错误．
故选：B．
点评：本题据化学平衡常数的表达式以及温度变化对其影响考查了平衡移动、平均摩尔质量、催化剂对化学平衡的影响，题目难度不大．
练习册系列答案
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| B、Ba2+、K+、CO32-、NO3- |
| C、Na+、H+、C1-、HCO3- |
| D、H+、Na+、C1-、OH- |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
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| B、pH=12的溶液：Na+、Ca2+、HCO-3、Cl- |
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向一支试管中注入某红色溶液，将试管加热，溶液红色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ）
①滴有石蕊的（NH4）2SO4溶液；②滴有酚酞的氨水；③滴有石蕊的盐酸；④滴有酚酞的Na2CO3溶液．
①滴有石蕊的（NH4）2SO4溶液；②滴有酚酞的氨水；③滴有石蕊的盐酸；④滴有酚酞的Na2CO3溶液．
| A、①④ | B、②③ | C、①③ | D、②④ |
在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol?L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol?L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A、反应达到平衡时，X的转化率为50% |
| B、25℃时盖反应的平衡常数为1600（不考虑单位） |
| C、若Y的初始浓度变为0.3mol?L-1，则X与Y的转化率相等． |
| D、增大压强平衡将向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
反应2SO2+O2
2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol?L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol?（L?s）-1，则这段时间为（ ）
| ||
| △ |
| A、0.1 s |
| B、2.5 s |
| C、5 s |
| D、10 s |