Question

在密闭容器中进行反应CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)  ΔH＞0，测得c(CH₄)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是(    )

A．0~5 min内，v(H₂)＝0.1 mol·(L·min)^－1

B．反应进行到12min时，CH₄的转化率为25%

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H₂浓度减小

D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】根据方程式可判断，该反应是体积增大的、吸热的可逆反应。所以升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，因此甲烷的浓度减小，且曲线的斜率也大，D正确。5min时甲烷的浓度变化了（1.0－0.50）mol/L＝0.50mol/L，其反应速率为，所以氢气的反应速率就是0.3mol(L·min)，A不正确。反应进行到12min时，甲烷的浓度变化了（1.0－0.25）mol/L＝0.75mol/L，所以其转化率是，B不正确。缩小容器容积，压强增大，氢气浓度增大，平衡向逆反应方向移动，但氢气的浓度仍比原平衡大，C不正确。答案选D。