题目内容

15．在自然界中有很多循环过程，其中部分无机物循环过程如图，则下列说法不正确的是（　　）
A．金属离子和硝酸根离子进入生物圈可能形成环境污染
B．碳元素在自然界中的循环主要是通过CO2的生成和消耗来实现的
C．自然界中不存在硫及其化合物的循环，因为在示意图中没能体现
D．雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式

分析 A．重金属离子有毒；
B．动植物的呼吸产生二氧化碳，二氧化碳通过光合作用生成有机物和氧气；
C．含硫化合物燃烧生成二氧化硫；
D．雷雨天氮气和氧气的反应，游离的氮变硝酸中化合态的氮．

解答 解：A．重金属离子有毒，硝酸根能形成水体富营养化，形成环境污染，故A正确；
B．动植物的呼吸产生二氧化碳，二氧化碳通过光合作用生成有机物和氧气，碳元素在自然界中的循环主要是通过CO2的生成和消耗来实现的，故B正确；
C．含硫化合物燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氧气、水反应形成硫酸，故C错误；
D．雷雨天氮气和氧气的反应，游离的氮变硝酸中化合态的氮，属于自然固氮的一种方式，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了元素及其化合物的性质和应用，涉及物质的种类较多，题目难度不大，掌握物质的化学性质是重点，但不要忽略物理性质的学习．

练习册系列答案
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5．在下列物质中是同系物的有（7）与（11）或（8）与（11）；互为同分异构体的有（9）与（10），是同一种物质的有（7）与（8）．
6．（1）标准状况下4.48L 的HCl气体质量为7.3g．将该气体溶于水配成100ml溶液所得溶液中Cl-的物质量的浓度为2mol/L．若将配成的100ml溶液稀释至500ml，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L．
（2）实验室可用MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气，请回答以下问题：
①该反应的氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，反应过程中若转移0.2NA个电子，则产生的氯气在标准状况下的体积为2.24L．
②实验室中也可以用以下反应制备氯气：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  对比两种制备氯气的方法可知氧化性强弱：KMnO4＞MnO2填符号（“＞”“＜”“=”）．
（3）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）．将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红．请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．
3．下列各溶液中，一定能大量共存的是（　　）
A．Fe2+、Na+、SO42-、H2O2B．SO32-、MnO4-、H+、K+
C．Pb2+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、SO32-、K+、SO42-
10．下列实验装置设计正确、且能达到目的是（　　）
A．实验Ⅰ：制取金属钠B．实验II：制取Fe（OH）2
C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性
20．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．Fe（OH）3跟盐酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
7．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
上述装置中，D的作用是除去混合气体中的CO2．乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是反应生成NaHC2O4，HC2O4-的电离程度大于其水解程度（用文字简单描述）．
（5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）（用离子符号表示）．
4．为实现下列实验目的，依据如表提供的主要仪器、所用试剂不合理的是（　　）
选项实验目的主要仪器试剂
A分离Br2和CCl4的混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4的混合物、蒸馏水
B制备Fe（OH）3胶体烧杯、玻璃棒、酒精灯1.0mol/L FeCl3溶液、蒸馏水
C实验室制取NH3试管、带导管的橡皮塞浓氨水、生石灰
D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.100 0mol/L盐酸、酚酞溶液
A．AB．BC．CD．D
5．NA为阿伏加罗常数的值，下列有关计算正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA
B．46g二氧化氮含有的原子总数一定为3NA
C．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NHO3+4N2↑+9H2O该反应生成28gN2时，转移的电子数目为4NA
D．在密闭容器中加入1，5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

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