题目内容

离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中．下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是

A．

KBr

B．

NaOH

C．

HBr

D．

NH4Cl

答案：BD
练习册系列答案
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下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：
a    
      b c d    
e   f     g    
（1）f元素在周期表中的位置是
第三
第三
周期
第IIIA
第IIIA
族．
（2）b元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）
①③
①③
．
①原子晶体　  ②离子晶体　  ③分子晶体　  ④金属晶体
（3）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为
离子键、
离子键、
、
共价键
共价键
．
（4）化合物ca3的电子式为
，ca3的催化氧化反应的化学方程式为
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
，若有1.25mol 电子发生转移，则参加反应的ca3的体积为
5.6
5.6
L（标准状况）．
（5）a、c、d中的两种元素可组成具有10电子的多种分子和离子，写出其中两种离子反应生成两种分子的离子方程式
NH4++OH-
 加热 
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
 加热 
.
 
NH3↑+H2O
．
（6）由a、b、c、g四种元素中的三种元素组成的某种化合物，可与其中的第四种元素的单质发生反应，该反应的化学方程式为
C+4HNO3（浓）
 加热 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（浓）
 加热 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
A、B、C、D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同主族，其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍．B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物．下列说法中正确的是（　　）
A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍．B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体．下列说法中正确的是（　　）
同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（　　）
下列说法中，正确的是
[     ]
A．质子数相等，电子数也相等的两种粒子可能是不同的离子
B．CaF2和NaOH的化学键类型（离子键、共价键）相同
C．7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移的电子的物质的量为2.0mol
D．SO2和SO3属于同素异形体

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